具有下列电子排布式的原子中,半径最小的是( )A.ls22s22p63s23p3B.1s22s22p3C.1s22s2sp2D.1s22s22p63s23p
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具有下列电子排布式的原子中,半径最小的是( )A.ls22s22p63s23p3 | B.1s22s22p3 | C.1s22s2sp2 | D.1s22s22p63s23p4 |
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答案
B |
解析
同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大。根据构造原理可知A、B、C、D分别是P、N、C、Si,所以原子半径最小的是N,即答案B正确。 |
举一反三
(8分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍.X、Y和Z分属不同的周期,它们的原子序数之和是W原子序数的5倍.在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中,由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高.(提示:Y是第ⅡA族元素)请回答下列问题: (1)W元素原子的L层电子排布式为________ (2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为___________________ (3)化合物M的化学式为________,其晶体结构与NaCl相同,而熔点高于NaCl.M熔点较高的原因是________________________________________ (4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物,其晶胞中X占据所有棱的中心,Y位于顶角,Z处于体心位置,则该晶体的组成为X∶Y∶Z=________; |
P轨道电子云形状正确的是A.球形对称 | B.圆形对称 | C.极大值在x、y、z轴上的纺锤形 | D.互相垂直的花瓣形 |
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下列各组元素中,电负性依次减小的是A.K、Na、Al | B.O、Cl、H | C.As、P、H | D.O、S、Cl |
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下列叙述正确的是A.烯烃中的碳碳双键由l个δ键和l个π键组成 | B.2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道 | C.由极性键组成的分子,一定是极性分子 | D.甲烷中sp3杂化轨道的构型是平面正方形 |
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下列分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.C3H8 | B.CF2Cl2 | C.SF6 | D.PCl5 |
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