(7分)J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如右表;J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含
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(7分)J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如右表;J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的元素。
(1)元素T在周期表中的位置是位于①_________。 (2)J和氢组成的化合物A每个分子由4个原子组成且含有2个氢原子,其结构式为②________________,已知充分燃烧a gA物质时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则A物质燃烧热的热化学方程式是③__________。 (3)M和R形成的一种化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色,该反应的离子方程式为④______________。 (4)在微电子工业中,L的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为:⑤ 。 (5)写出三种仅由上述五种元素中的一种或两种元素形成的漂白剂的化学式:⑥ __________________。 (6)其中L、M、R形成的氢化物沸点由高到低的顺序是⑦ (用化学式表示) |
答案
(1)第三正确第ⅦA 族。 (2) CH≡CH ;C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l); ΔH=-2b kJ / mol (3)2MnO4ˉ + 5SO2 + 2H2O = 2Mn2+ +5SO42- + 4H+ (4)2NH3 + 3H2O2 = N2 + 6H2O _。 (5) O3、Cl2、SO2、ClO2 任写三个 (6) H2O> NH3> H2S |
解析
考查元素周期表的结构及其应用。 地壳中含量最多的元素是氧,则M是氧。J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,则J是第ⅣA元素,根据J的物质可判断J是碳,则R是硫。由于原子序数依次增大,所以L是N,T是Cl。 (2)含有2个氢原子的有机物是乙炔,结构式为CH≡CH。燃烧热是指在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量,生成1mol二氧化碳气体,放出热量是b kJ,所以燃烧热多的热化学方程式为C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l); ΔH=-2b kJ / mol。 (3)能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明该化合物具有还原性,因此是SO2,方程式为2MnO4ˉ + 5SO2 + 2H2O = 2Mn2+ +5SO42- + 4H+。 (4)氮的氢化物是氨气,具有还原性,被双氧水氧化生成氮气和水,方程式为2NH3 + 3H2O2 = N2 + 6H2O。 (5)常见漂白剂有O3、Cl2、SO2、ClO2等。 (6)水和氨气中都存在氢键,但氧原子的非金属性强于氮原子的,所以形成的氢键要,常温下是液体,氨气是气体,所以沸点高低顺序为H2O> NH3> H2S。 |
举一反三
38.4g铜与适量浓HNO3反应,铜全部作用后共收集到22.4L标准状况下气体(不考虑NO2转化为N2O4),则反应消耗HNO3的物质的量为 A.1mol | B.1.6mol | C.2.2mol | D.2.4mol |
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A和B均为短周期元素,它们的离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是A.原子序数为A > B | B.核外电子数为A > B | C.原子半径A > B | D.离子半径 A- > B2+ |
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下列各组元素性质的递变情况错误的是 A.Li、B、Be原子最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl元素最高正价依次升高 C.N、O、F原子半径依次减小 D.F2、Cl2、Br2、I2沸点依次升高 |
镭是周期表中第7周期第ⅡA族元素,下列关于镭的性质描述中不正确的是 A.在化合物中呈+2价 | B.镭比钙的金属性强 | C.氢氧化物呈两性 | D.碳酸盐难溶于水 |
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短周期元素X,Y,Z在周期表中的位置如右图所示,则下列说法中错误的是 A.X,Y,Z中X的单质最稳定 B.Y的氢化物为HY C.X能生成HXO D.能发生Cl2+H2Z=Z+2HCl的反应 |
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