38.4g铜与适量浓HNO3反应，铜全部作用后共收集到22.4L标准状况下气体（不考虑NO2转化为N2O4），则反应消耗HNO3的物质的量为
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38.4g铜与适量浓HNO3反应，铜全部作用后共收集到22.4L标准状况下气体（不考虑NO2转化为N2O4），则反应消耗HNO3的物质的量为 | A．1mol | B．1.6mol | C．2.2mol | D．2.4mol |
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答案
| C |
解析
38.4g铜的物质的量="0.6" mol，利用“铜”守恒，得：n[Cu(NO3)2]=" 0.6" mol；
22.4L标准状况下气体的物质的量="1" mol，成分为NO、NO2；再利用“N”守恒，得：n（HNO3）=" 0.6" mol×2+1mol=2.2mol，故选C |
举一反三
A和B均为短周期元素，它们的离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是| A．原子序数为A > B | B．核外电子数为A > B | | C．原子半径A > B | D．离子半径 A- > B2+ |
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下列各组元素性质的递变情况错误的是
A．Li、B、Be原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正价依次升高
C．N、O、F原子半径依次减小
D．F2、Cl2、Br2、I2沸点依次升高 |
镭是周期表中第7周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是 | A．在化合物中呈+2价 | B．镭比钙的金属性强 | | C．氢氧化物呈两性 | D．碳酸盐难溶于水 |
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短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如右图所示，则下列说法中错误的是
A．X，Y，Z中X的单质最稳定
B．Y的氢化物为HY
C．X能生成HXO
D．能发生Cl2+H2Z=Z+2HCl的反应 |
（14分）X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
（1）Z的元素原子结构示意图是： ，位于周期表中第_____周期第 族；
（2）有X、Y、Z所形成的离子化合物是 ,它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是 ；
（3）Y的单质的电子式为 ，结构式为 ，其中的化学键属于 键（填“离子”或“共价”）。 |
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