下列叙述中错误的是 A．原子半径：Cl>S>OB．还原性：Na>Mg>AlC．稳定性：HF>HCl>HBr D．酸性：HCl

题型：不详难度：来源：

下列叙述中错误的是

A．原子半径：Cl>S>O	B．还原性：Na>Mg>Al
C．稳定性：HF>HCl>HBr	D．酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄

答案

解析

考查元素周期律的应用。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。A不正确，原子半径应该为S＞Cl＞O。非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸酸性和氢化物的稳定性都越强。答案选A。

举一反三

某元素X的气态氢化物的化学式为H₂X，则X的最高价氧化物对应水化物的化学式为

A．H₂XO₃

B．HXO₃

C．H₃XO₄

D．H₂XO₄

题型：不详难度：| 查看答案

X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为

A．X>Y>Z

B．X>Z>Y

C．Y>X>Z

D．Y>Z>X

题型：不详难度：| 查看答案

原子序数大于4的主族元素X、Y的离子 X^m+、Y^n-电子层结构相同，则X、Y的下列叙述正确的是：
①原子序数X>Y ②X和Y在同一周期
③Y与X族序数之差是8—(m+n) ④X、Y核电荷数差为(m—n)

A．①③

B．②④

C．①②

D．①②③

题型：不详难度：| 查看答案

已知元素X的原子序数小于元素Y的原子序数,X、Y间形成的常见化合物的化学式可表示为：Y₂X 、Y₂X₂. 则这两种元素的原子序数之和等于

A．16

B．17

C．18

D．19

题型：不详难度：| 查看答案

（14分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

周期主族	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	Ⅶ_A	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

小题1:写出下列元素符号：④              ；⑫            。
小题2:画出原子的结构示意图：⑤              ；⑪                    。
小题3:在①～⑫元素中，金属性最强的元素是_________，非金属性最强的元素是_______，最不活泼的元素是________。（均填元素符号）
小题4:元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是      （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是          。
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
小题5: 第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期中原子半径最小的元素（稀有气体除外）可以形成             （填离子或共价）化合物。
小题6:元素⑥是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，该氧化物的化学式为____________该氧化物中含有的化学键是_________键（填“离子”或“共价”）
小题7: 在一定条件下，若将元素①的单质和氢气的混合气体通入4L的密闭容器中发生反应，半分钟后测得生成物的物质的量为1.4 mol，则用元素①的单质表示的反应速率为________________________。

题型：不详难度：| 查看答案