考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知①~⑫分别为N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br。 (1)、(2)略 (3)同周期元素自左向右原子半径逐渐减小,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。同主族元素自上而下原子半径逐渐增大,非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强。所以金属性最强的是K,非金属性最强的是F。稀有气体的最外层已经满足稳定结构,化学性质最不活泼。 (4)比较元素的非金属性可以利用最高价氧化物的水化物的酸性强弱,或者和氢气化合的难易程度以及氢化物的稳定性,也可以利用它们之间的相互置换能力。所以答案是b。 (5)第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期中原子半径最小的元素分别是Na和Cl,均属于活泼的金属和活泼的非金属,形成的化学键是离子键,形成的化合物是离子化合物NaCl。 (6)光纤制品的基本原料是SiO2,硅和氧均是非金属元素,二者形成的化学键是极性键。 (7)反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示,合成氨的方程式为N2+3H22NH3,半分钟后测得生成物的物质的量为1.4 mol,则消耗氮气的物质的量是0.7mol,所以用氮气表示的反应速率为。 |