下列变化需要吸收能量的是( )A.2Cl―→Cl—ClB.1s22s22p63s1―→1s22s22p6C.2px22py12pz1―→2px12py12p
题型:不详难度:来源:
下列变化需要吸收能量的是( )A.2Cl―→Cl—Cl | B.1s22s22p63s1―→1s22s22p6 | C.2px22py12pz1―→2px12py12pz2 | D.3s23p5―→3s23p6 |
|
答案
B |
解析
形成化学键是放热的,B属于失去电子的过程,是吸热的,D属于得到电子的过程是放热的。所以正确的答案是B。 |
举一反三
(10分)下表是元素周期表的一部分:
主族 周期
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 0
| 2
|
|
|
|
| ①
|
| ②
|
| 3
|
| ③
| ④
| ⑤
|
| ⑥
| ⑦
| ⑧
| 4
| ⑨
|
|
|
|
|
| ⑩
|
| (1)表中元素⑦的氢化物的化学式为 ,此氢化物的还原性比元素⑩的氢化物的还原性 (填强或弱) (2)某元素原子的M层 p电子数比s电子数少1,则该元素的元素符号是 ,分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式: _________________________________________________________________________; _________________________________________________________________________; (3)③④⑤的第一电离能由大到小的顺序____________(写元素符号) (4)表格中电负性最大的元素______,电负性最小的元素_____(写元素符号) |
(8分)A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为:,B是同周期第一电离能最小的元素,C的最外层有三个成单电子,E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题: (1)写出下列元素的符号:A _________ C __________ (2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________,碱性最强的是_________。 (3)E元素原子的核电荷数是__________,E元素在周期表的第_______周期,第________族,价电子排布式 __________ |
(8分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
(1)下列__________(填写编号)组元素的单质具有良好导电性。 ①a、c、h ②b、g、k ③c、h、i ④d、e、f (2)下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量,(即电离能,单位为kJ·mol-1):
电离能
| 锂
| X
| Y
| I2
| 519
| 502
| 580
| I2
| 7 296
| 4 570
| 1 820
| I3
| 11 799
| 6 920
| 2 750
| I4
|
| 9 550
| 11 600
| ①为什么锂原子的第二电离能远远大于第一电离能 ________________________________________________________________________。 ②表中X可能为以上13种元素中的__________(填写字母)元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式_________________________________________________________。 ③Y是周期表中__________族元素。 ④以上13种元素中,_______(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。 |
(14分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知: ①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素; ②Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn; ③R原子核外L层电子数为奇数; ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题: (1)在[Z(NH3)4]2+离子中,Z2+的空轨道接受NH3分子提供的________形成配位键。 (2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是________。 a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙 b.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙 c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙 d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙 (3)R元素的气态氢化物丙的沸点比同主族下一周期的元素气态氢化物高很多,原因是:________________________________________________;丙的空间构型________,杂化轨道类型________。 (4)Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为________(用元素符号作答)。 (5)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其分子中σ键与π键键数之比为________。 |
(12分)下表是元素周期表的一部分,列出了七种元素的周期表中的位置:
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 2
|
|
|
| ①
|
| ②
| ③
| 3
| ④
| ⑤
| ⑥
|
|
|
| ⑦
| 请用化学符号按要求回答下列问题: (1)这七种元素中,非金属性最强的是 ,在元素周期表中的位置 (2)元素①与②形成摩尔质量为44g /mol的物质,它的电子式是 (3)③、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是 。 (4)④元素最高价氧化物对应的水化物与⑥元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学反应方程式是 (5)④、⑤、⑥三种元素最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是 |
最新试题
热门考点