下列推论正确的A.SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3B.NH4+为正四面体结构,可推测出PH4+也为正四面体结构C.Si晶体是原子晶体,可
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下列推论正确的A.SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3 | B.NH4+为正四面体结构,可推测出PH4+也为正四面体结构 | C.Si晶体是原子晶体,可推测由C所形成的晶体也是原子晶体 | D.NaCl是离子化合物,可推测AlCl3也是离子化合物 |
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答案
B |
解析
氨气中还有氢键,所以其沸点高于磷化氢的。碳的同素异形体C60是分子晶体。氯化铝是共价化合物,所以答案选B。 |
举一反三
下图是元素周期表中短周期的一部分,X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法不正确的是
A.X元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形 | B.Y的单质存在同素异形体 | C.W单质从液态变气态时克服分子间作用力 | D.Z的单质是光导纤维的主要成分 |
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美国科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14,已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态,下列说法中,正确的是A.Al14与盐酸反应的化学方程式可表示为:Al14+2HCl= Al14Cl2+H2↑ | B.Al13和Al14互为同位素 | C.Al13和Al14都具有较强的还原性,容易失去电子生成阳离子 | D.Al13超原子中Al原子间通过离子键结合 |
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X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是A.原子序数X<Y | B.原子半径X<Y | C.离子半径X>Y | D.原子最外层电子数X<Y |
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据报道,月球上存在大量3He,以下有关3He的说法正确的是A.3He比4He少一个中子 | B. 3He是4He的同分异构体 | C.3He比4He少一个质子 | D.3He原子核内有3个质子 |
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下图是周期表中短周期的一部分,A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是( ) A、三种元素的原子半径的大小顺序是:B>C>A B、A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 C、B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性 D、C元素是非金属性最强的元素 |
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