Na+、F-、Ne可以归为一类,与它们同类的粒子组是( )A.H2O、OH-B.K+、H3O+C.NH、NH3·H2OD.OH-、H2O2
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Na+、F-、Ne可以归为一类,与它们同类的粒子组是( )A.H2O、OH- | B.K+、H3O+ | C.NH、NH3·H2O | D.OH-、H2O2 |
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答案
A |
解析
根据微粒的结构特点可知,这三种微粒的核外单质排布相同,即具有相同的电子数,满足电子数相同的只有选项A,所以答案是A。 |
举一反三
下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是 ( )A.从氟到碘,生成的氢化物熔、沸点逐渐升高,稳定性逐渐减弱 | B.因为钠原子比铝原子容易失去电子,所以钠比铝的还原性强 | C.从钠到氯,最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强 | D.氧与硫为同主族元素,氧比硫的原子半径小,氧比硫的氧化性强 |
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.下列粒子中,电子数大于质子数且质子数大于中子数的是 ( ) |
下列各组化合物的性质比较,不正确的是 ( )A.酸性: HClO4 > HBrO4 > HIO4 | B.碱性: NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3 | C.稳定性: PH3 > H2S > HCl | D.非金属性:F > O > S |
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X、Y两元素是同周期的非金属元素,如果X 原子半径比Y的大,下面说法正确的是 ( )A.最高价氧化物对应的水化物的酸性,X的比Y的强 | B.X的非金属性比Y的强 | C.X的阴离子比Y的阴离子还原性强 | D.X的气态氢化物比Y的稳定 |
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某元素X的气态氢化物的化学式为H2X,则X的最高价氧化物的水化物的化学式为 ( )A.H2XO3 | B.HXO3 | C.H3XO4 | D.H2XO4 |
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