下列各组化合物的性质比较,不正确的是 ( )A.酸性: HClO4 > HBrO4 > HIO4B.碱性: NaOH > Mg(OH)2
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下列各组化合物的性质比较,不正确的是 ( )A.酸性: HClO4 > HBrO4 > HIO4 | B.碱性: NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3 | C.稳定性: PH3 > H2S > HCl | D.非金属性:F > O > S |
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答案
C |
解析
考查元素周期律的应用。同周期元素自左向右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。同主族原子自上而下金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。所以选项A、B、D均正确。稳定性应该是HCl>H2S>PH3。答案C。 |
举一反三
X、Y两元素是同周期的非金属元素,如果X 原子半径比Y的大,下面说法正确的是 ( )A.最高价氧化物对应的水化物的酸性,X的比Y的强 | B.X的非金属性比Y的强 | C.X的阴离子比Y的阴离子还原性强 | D.X的气态氢化物比Y的稳定 |
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某元素X的气态氢化物的化学式为H2X,则X的最高价氧化物的水化物的化学式为 ( )A.H2XO3 | B.HXO3 | C.H3XO4 | D.H2XO4 |
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酸根RO3-所含电子数比硝酸根离子(NO3-)的电子数多10,下列说法中正确的是( )A.R是第三周期元素 | B.RO3-和NO3-均只能被还原,不能被氧化 | C.R元素的最高正价与N元素最高正价相同 | D.R和N两元素的单质都是空气的主要成分 |
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两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3,在Y的原子序数为m时,X的原子序数为:① m-4 ② m+4 ③ m+8 ④ m-2 ⑤ m+6,其中正确的组合的是 ( ) |
X、Y、Z都是短周期元素,X原子的最外层只有1个电子,Y原子的M层电子数只有K层与L层电子数之和的一半,Z原子的L层电子数比Y原子的L层电子数少2,且Y元素可有3种正价,三种正价的差值都是2。由X、Y、Z三种元素组成的化合物的化学式可能是 ( ) ①X2YZ3 ②XYZ3 ③XYZ4 ④X2YZ4 ⑤X3YZ3 ⑥X3YZ4 |
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