酸根RO3-所含电子数比硝酸根离子(NO3-)的电子数多10，下列说法中正确的是( )A．R是第三周期元素B．RO3-和NO3-均只能被还原，不能被氧化C．R
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酸根RO3-所含电子数比硝酸根离子(NO3-)的电子数多10，下列说法中正确的是( )| A．R是第三周期元素 | | B．RO3-和NO3-均只能被还原，不能被氧化 | | C．R元素的最高正价与N元素最高正价相同 | | D．R和N两元素的单质都是空气的主要成分 |
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答案
| A |
解析
| 酸根RO3-所含电子数比硝酸根离子(NO3-)的电子数多10，说明元素R比N多10个质子，因此R是Cl元素，A正确。Cl的最高价是＋7价，所以RO3-可以被氧化，B、C不正确。氯气有毒属于大气污染物，不是空气的主要成分，D不正确。答案A。 |
举一反三
| 两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，在Y的原子序数为m时，X的原子序数为：① m-4 ② m+4 ③ m+8 ④ m-2 ⑤ m+6，其中正确的组合的是 ( ) |
X、Y、Z都是短周期元素，X原子的最外层只有1个电子，Y原子的M层电子数只有K层与L层电子数之和的一半，Z原子的L层电子数比Y原子的L层电子数少2，且Y元素可有3种正价，三种正价的差值都是2。由X、Y、Z三种元素组成的化合物的化学式可能是 ( )
①X2YZ3 ②XYZ3 ③XYZ4 ④X2YZ4 ⑤X3YZ3 ⑥X3YZ4 |
用20.0mL，0.100mol/L的含氧酸HnRO4溶液与15.0mL，0.200mol/L的某M(OH)m溶液恰好完全反应全部生成正盐，则用m来表示的R的化合价是( )| A．＋(8－2m/3) | B．＋(8－2m) | | C．＋(8－3m/2) | D．＋(8－3m) |
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下列各组微粒中，半径依次增大的是 ( )| A．Al3+、Al、Mg、K | B．S、Cl、Cl-、S2- | | C．Na+、Na、Cl、Cl- | D．Ca2+、K+、S2-、Cl- |
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已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )
A．原子序数：a > b > c > d
B．离子半径：A(n＋1)＋> Bn＋> C(n＋1)－> Dn－
C．离子还原性：A(n＋1)＋> Bn＋，离子氧化性：C(n＋1)－> Dn－
D单质还原性：B > A，单质氧化性：D > C |
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