X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X 原子半径比Y的大，下面说法正确的是 ( )A．最高价氧化物对应的水化物的酸性，X的比Y的强B．X的非金属性比Y的
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X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X 原子半径比Y的大，下面说法正确的是 ( )| A．最高价氧化物对应的水化物的酸性，X的比Y的强 | | B．X的非金属性比Y的强 | | C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强 | | D．X的气态氢化物比Y的稳定 |
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答案
| C |
解析
| 同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，所以X的原子序数小于Y的，即非金属性X＜Y。非金属性越强，相应阴离子的还原性就越弱，所以选项C正确。A。B。D均不正确，答案选C。 |
举一反三
某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为 ( )| A．H2XO3 | B．HXO3 | C．H3XO4 | D．H2XO4 |
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酸根RO3-所含电子数比硝酸根离子(NO3-)的电子数多10，下列说法中正确的是( )| A．R是第三周期元素 | | B．RO3-和NO3-均只能被还原，不能被氧化 | | C．R元素的最高正价与N元素最高正价相同 | | D．R和N两元素的单质都是空气的主要成分 |
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| 两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，在Y的原子序数为m时，X的原子序数为：① m-4 ② m+4 ③ m+8 ④ m-2 ⑤ m+6，其中正确的组合的是 ( ) |
X、Y、Z都是短周期元素，X原子的最外层只有1个电子，Y原子的M层电子数只有K层与L层电子数之和的一半，Z原子的L层电子数比Y原子的L层电子数少2，且Y元素可有3种正价，三种正价的差值都是2。由X、Y、Z三种元素组成的化合物的化学式可能是 ( )
①X2YZ3 ②XYZ3 ③XYZ4 ④X2YZ4 ⑤X3YZ3 ⑥X3YZ4 |
用20.0mL，0.100mol/L的含氧酸HnRO4溶液与15.0mL，0.200mol/L的某M(OH)m溶液恰好完全反应全部生成正盐，则用m来表示的R的化合价是( )| A．＋(8－2m/3) | B．＋(8－2m) | | C．＋(8－3m/2) | D．＋(8－3m) |
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