下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是 ( )A．从氟到碘，生成的氢化物熔、沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱B．因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝
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下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是 ( )| A．从氟到碘，生成的氢化物熔、沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱 | | B．因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性强 | | C．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 | | D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强 |
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答案
| A |
解析
| 非金属性元素生成的氢化物的稳定性越强，非金属性越强，从氟到碘，非金属性是减弱的，A不正确。金属越易失去单质，金属性越强，B正确。根据元素周期律可知选项C和D均正确，所以答案选A。 |
举一反三
| .下列粒子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是 ( ) |
下列各组化合物的性质比较，不正确的是 ( )| A．酸性： HClO4 > HBrO4 > HIO4 | B．碱性： NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3 | | C．稳定性： PH3 > H2S > HCl | D．非金属性：F > O > S |
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X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X 原子半径比Y的大，下面说法正确的是 ( )| A．最高价氧化物对应的水化物的酸性，X的比Y的强 | | B．X的非金属性比Y的强 | | C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强 | | D．X的气态氢化物比Y的稳定 |
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某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为 ( )| A．H2XO3 | B．HXO3 | C．H3XO4 | D．H2XO4 |
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酸根RO3-所含电子数比硝酸根离子(NO3-)的电子数多10，下列说法中正确的是( )| A．R是第三周期元素 | | B．RO3-和NO3-均只能被还原，不能被氧化 | | C．R元素的最高正价与N元素最高正价相同 | | D．R和N两元素的单质都是空气的主要成分 |
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