同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是(　　)A．它是一种共价化合物B．它受热时，可能会

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同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH₄I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是(　　)

A．它是一种共价化合物	B．它受热时，可能会分解产生有色气体
C．这种化合物不能跟碱反应	D．它只含共价键，不含离子键

答案

解析

同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，所以化合物PH₄I和NH₄Cl的结构和性质是相似的。NH₄Cl是离子化合物，含有离子键和极性键，可与碱反应放出氨气。受热易分解放出氨气和氯化氢。所以选项B正确，PH₄I受热分解生成HI，但HI不稳定，可以继续分解生成单质碘。答案B。

举一反三

元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X^＋与Z²^－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是

（）

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Na^＋、F^－、Ne可以归为一类，与它们同类的粒子组是(　　)

A．H₂O、OH^－	B．K^＋、H₃O^＋
C．NH、NH₃·H₂O	D．OH^－、H₂O₂

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下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是 (　　)

A．从氟到碘，生成的氢化物熔、沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱

B．因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性强

C．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强

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.下列粒子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是 ( )

A．D₂O

B．Li⁺

C．OD^-

D．OH^-

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下列各组化合物的性质比较，不正确的是 ( )

A．酸性： HClO₄> HBrO₄> HIO₄	B．碱性： NaOH > Mg(OH)₂ > Al(OH)₃
C．稳定性： PH₃ > H₂S > HCl	D．非金属性：F > O > S

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