同族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体,下列对它的描述中正确的是(  )A.它是一种共价化合物B.它受热时,可能会

同族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体,下列对它的描述中正确的是(  )A.它是一种共价化合物B.它受热时,可能会

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同族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体,下列对它的描述中正确的是(  )
A.它是一种共价化合物B.它受热时,可能会分解产生有色气体
C.这种化合物不能跟碱反应D.它只含共价键,不含离子键

答案
B
解析
同族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相似,所以化合物PH4I和NH4Cl的结构和性质是相似的。NH4Cl是离子化合物,含有离子键和极性键,可与碱反应放出氨气。受热易分解放出氨气和氯化氢。所以选项B正确,PH4I受热分解生成HI,但HI不稳定,可以继续分解生成单质碘。答案B。
举一反三
元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是(   )
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Na、F、Ne可以归为一类,与它们同类的粒子组是(  )
A.H2O、OHB.K、H3O
C.NH、NH3·H2OD.OH、H2O2

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下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是 (  )
A.从氟到碘,生成的氢化物熔、沸点逐渐升高,稳定性逐渐减弱
B.因为钠原子比铝原子容易失去电子,所以钠比铝的还原性强
C.从钠到氯,最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强
D.氧与硫为同主族元素,氧比硫的原子半径小,氧比硫的氧化性强

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.下列粒子中,电子数大于质子数且质子数大于中子数的是 (    )
A.D2OB.Li+C.OD-D.OH-

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下列各组化合物的性质比较,不正确的是 (    )
A.酸性: HClO4 > HBrO4 > HIO4B.碱性: NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3
C.稳定性: PH3 > H2S > HClD.非金属性:F > O > S

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