A、B、C为短周期元素,在周期表中如右图所示:A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的核电荷数。有关说法不正确的是( )A.A的氧化物有多种形式
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A、B、C为短周期元素,在周期表中如右图所示:A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的核电荷数。有关说法不正确的是( )
A.A的氧化物有多种形式 B.B的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 C.C的氢化物水溶液通常用玻璃试剂瓶盛放 D.D元素形成的单质不止一种 |
答案
C |
解析
设A的原子序数是x,根据元素在周期表中的位置可知B、C、D的原子序数分别为(x +9)、(x+2)、(x+1)。A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的核电荷数,即x+x+2=x+9,解得x=7,所以A、B、C、D分别是N、S、F、O。N的化合价有+1价、+2价直到+5价,所以氧化物有多种。S的最高价氧化物的水化物是硫酸,硫酸是强酸。HF能腐蚀玻璃,所以保存HF通常用塑料瓶,而不是玻璃瓶,C不正确。氧元素的单质还有臭氧O3,答案是C。 |
举一反三
下列说法正确的是( )A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性 | B.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构 | C.某元素原子最外层只有1个电子,它跟卤素可能形成离子键也可能形成共价键 | D.共价化合物都是由分子构成的,而离子化合物中一般不存在单个分子 |
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(本小题满分16分) Ⅰ.汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应,生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。 (1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式 (2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度,其原因是 (3)控制城市空气污染源的方法可以有 (多选扣分) a.开发氢能源 b.使用电动车 c.植树造林 d.戴上呼吸面具 Ⅱ.A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数E>D>A>B>C,且A、B、D、E同周期,A、C同主族,A的原子结构示意图如图, B的最外层电子数比K层电子多1, D元素的主族序数是周期序数的2倍,E的单质是黄绿色气体;据此填空: (1) 指出元素A在周期表中的位置 ,其气态氢化物的化学式为 。 (2) D和E两种元素相比较,非金属性较强的是(填元素符号) , 可以验证该结论的是(填写字母序号) ; A.比较这两种元素的常见单质的熔沸点 B.比较这两种元素的气态氢化物的熔沸点 C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 D.比较这两种元素置换能力的强弱 (3)C、D、E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序: 。(填写化学式) |
某元素最高正价和负价的绝对值相等,氧化物和氢化物在常温下均为气态,该元素是( ) |
第119号某未知元素,有人称之为“类钫”。根据周期表结构及元素性质的变化趋势,下列有关“类钫”的预测说法错误的是( )A.“类钫”在化合物中呈+1价 | B.类钫具有放射性 | C.单质与水反应较为缓慢 | D.类钫最高价氧化物对应的水化物是强碱 |
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X、 Y、Z、M代表四种金属,有以下化学反应 ① 水溶液中:X+Y2+=X2++Y ②Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2↑ ③Y可以溶于稀硫酸中,M不被稀硫酸氧化,则这四种金属的活动性由弱到强的顺序是( )A.M<Y<X<Z | B.M<X<Y<Z | C.M <Y< Z < X | D.X<Z <M<Y |
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