下列有关元素周期律的叙述中,正确的是A.氧化性强弱:F2<Cl2B.金属性强弱:K<NaC.酸性强弱:H3PO4<H2SO4D.碱性强弱:NaOH<Mg(OH)
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下列有关元素周期律的叙述中,正确的是A.氧化性强弱:F2<Cl2 | B.金属性强弱:K<Na | C.酸性强弱:H3PO4<H2SO4 | D.碱性强弱:NaOH<Mg(OH)2 |
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答案
C |
解析
同主族元素自上而下金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。即F的非金属性强于Cl的,所以氧化性强弱:F2>Cl2。金属性强弱:K>Na。同周期元素自左向右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,则相应最高价氧化物对应的水化物的碱性和酸性越强,所以选项C正确,D不正确。答案是C。 |
举一反三
下列说法正确的是( )A.NaCl固体中含有共价键 | B.CO2分子中含有离子键 | C.、、是碳的三种核素 | D.、、含有相同的中子数 |
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下列物质的性质比较,正确的是:( ) A.酸性:H2SO4>HClO4>HBrO4 | B.碱性:NaOH>KOH>RbOH | C.非金属性: P>S>Cl | D.气态氢化物稳定性:HF>HCl>H2S |
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短周期的两种元素A和B,它们的离子A-和B2+具有相同的电子层结构,下列说法中正确的是:( )A.原子序数A>B | B.电子总数A>B | C.离子半径A->B2+ | D.原子半径A>B |
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下列气态氢化物的稳定性按逐渐减弱顺序排列的是:( )A.HI、HBr、HCl、HF | B.HCl、H2S、PH3、SiH4 | C.H2O、H2S、HCl、HBr | D.HF、H2O、PH3、NH3 |
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0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12L H2(标准状况),并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子,该金属元素在元素周期表中的位置是:( )A.第三周期第IA族 | B.第四周期第IA族 | C.第三周期第ⅡA族 | D.第四周期第ⅡA族 |
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