短周期的两种元素A和B,它们的离子A-和B2+具有相同的电子层结构,下列说法中正确的是:( )A.原子序数A>B B.电子总数A>B C.离子半径A
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短周期的两种元素A和B,它们的离子A-和B2+具有相同的电子层结构,下列说法中正确的是:( )A.原子序数A>B | B.电子总数A>B | C.离子半径A->B2+ | D.原子半径A>B |
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答案
C |
解析
A-和B2+具有相同的电子层结构,因此A的原子序数小于B的,A是非金属位于金属B的上一周期,且A、B分别是第 ⅦA和第ⅡA,所以正确的答案是C。 |
举一反三
下列气态氢化物的稳定性按逐渐减弱顺序排列的是:( )A.HI、HBr、HCl、HF | B.HCl、H2S、PH3、SiH4 | C.H2O、H2S、HCl、HBr | D.HF、H2O、PH3、NH3 |
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0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12L H2(标准状况),并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子,该金属元素在元素周期表中的位置是:( )A.第三周期第IA族 | B.第四周期第IA族 | C.第三周期第ⅡA族 | D.第四周期第ⅡA族 |
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同周期的三个主族元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4,则下列判断正确的是:( )A.含氧酸的酸性H3ZO4>H2YO4>HXO4 | B.非金属性X>Y>Z | C.元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z的顺序变小 | D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 |
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X和Y属短周期元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y位于X的前一周期,且最外层只有一个电子,下列的说法正确的是:( )A.X可能是第二周期非金属元素 | B.X可能是第三周期金属元素 | C.Y可能与X同主族 | D.Y一定是金属元素 |
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(10分)下表是周期表中的一部分,根据A—I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:
族 | ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 0
| 1
| A
|
|
|
|
|
|
|
| 2
|
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| D
| E
|
| G
| I
| 3
| B
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| C
|
| F
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| H
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| (1)表中元素,化学性质最不活泼的是 ,只有负价而无正价的是 ,氧化性最强的单质是 ,还原性最强的单质是 ; (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是 ,酸性最强的酸是 ,呈两性的物质是 ; (3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的 ; (4)在B、C、D、E、F、G、H中,原子半径最大的是 ,最小的是 。 |
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