下列物质的性质比较，正确的是:( ) A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH C．非金属性： P＞S＞ClD
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下列物质的性质比较，正确的是:( ) | A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 | B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH | | C．非金属性： P＞S＞Cl | D．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S |
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答案
| D |
解析
| 考查元素周期律的应用。高氯酸是已知含氧酸中酸性最强的，A不正确。同主族元素自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，碱性为NaOH＜KOH＜RbOH。同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，即非金属性为 P＜S＜Cl＜F。因此选项D正确。答案D。 |
举一反三
短周期的两种元素A和B，它们的离子A－和B2＋具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是:( )| A．原子序数A＞B | B．电子总数A＞B | C．离子半径A－＞B2＋ | D．原子半径A＞B |
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下列气态氢化物的稳定性按逐渐减弱顺序排列的是:( )| A．HI、HBr、HCl、HF | B．HCl、H2S、PH3、SiH4 | | C．H2O、H2S、HCl、HBr | D．HF、H2O、PH3、NH3 |
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0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12L H2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是:( )| A．第三周期第IA族 | B．第四周期第IA族 | C．第三周期第ⅡA族 | D．第四周期第ⅡA族 |
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同周期的三个主族元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是：（ ）| A．含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4 | | B．非金属性X>Y>Z | | C．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z的顺序变小 | | D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 |
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X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是:( )| A．X可能是第二周期非金属元素 | B．X可能是第三周期金属元素 | | C．Y可能与X同主族 | D．Y一定是金属元素 |
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