(15分) 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。a b cdef ghij klmn o 试回答下列
题型:不详难度:来源:
(15分) 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。 试回答下列问题: (1)请写出元素O的基态原子电子排布式 。 (2)c元素的一种同素异形体与熔融的n单质形成石墨间隙化合物,比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物,其化学式可写作CxK,其平面图形见图,则x值为 。
(3)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图,其中序号“8”代表 (填元素符号);其中电负性最大的是 (填图中的序号)。
(4)由i原子跟d原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体,晶型与晶体j相同。则i与d形成的晶体中一个晶胞中含有4个i原子;与同一个i原子相连的d原子构成的空间构型为 ,d原子的杂化类型为 。 (5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若已知i的原子半径为dcm,NA代表阿伏加德罗常数,i的相对原子质量为M, 则该晶体的密度为______ _g/cm3 (用字母表示)。 |
答案
(1)元素O是铁,基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2 (2) 8 (3) Si; 2 (4) 正四面体 sp3 (5) |
解析
(1)元素O是铁,由构造原理可得其基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2; (2)由图分析可得X为8; (3)第三周期中硅为原子晶体,熔点最高;电负性最大即非金属性最强的为2; (4)i原子跟d原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体为ALN晶体,其空间构型为正四面体形,d原子的杂化类型为sp3杂化; (5)密度为 |
举一反三
运用元素周期律分析下面的推断正确的是( )A.铍(Be)是一种轻金属,它的氧化物的水化物可能具有两性 | B.砹单质是一种有色固体,砹化氢很不稳定,砹化银是难溶于水的白色沉淀 | C.硫酸锶难溶于水,但易溶于盐酸 | D.硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体 |
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X、Y、Z、3种元素的离子具有相同的电子层结构,离子半径X>Y,Y与Z可形成ZY2型离子化合物,则3种元素的原子序数关系是( )A.X>Y>Z | B.Y>X>Z | C.Z>X>Y | D.Z>Y>X |
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(8分)A+、B―、C、D四种微粒中均有氢原子,且电子总数均为10个。溶液中的A+和B―在加热时相互反应可转化为C和D。则A+是 ,B―是 ,C是______,D是______。 |
(8分)A、B、C、D、E五种元素在周期表里的位置如下表所示:A、B、C为同主族元素,A为该族中原子半径最小的元素;D、B、E为同周期元素,E为该周期中原子半径最小的元素。D元素名称是 ,在周期表第 周期,第 族,其原子结构示意图 。
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(8分)X、Y、Z、T为短周期的四种元素,其最高正价依次为+1、+4、+5、+7,核电荷数Y<Z<X<T,则 (1)元素符号X Y Z T ; (2)写出X的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 ; (3)按碱性减弱酸性增强的顺序,写出各元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 |
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