(14分)下表为一元素周期表(空白,未填元素)根据要求填空。①                              ②③④  ⑤             

(14分)下表为一元素周期表(空白,未填元素)根据要求填空。①                              ②③④  ⑤             

题型:不详难度:来源:
(14分)下表为一元素周期表(空白,未填元素)根据要求填空。

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 



 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 


 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

⑴ 在上面元素周期表中,全部是金属元素的区域为           (填字母代号)
A.甲            B.乙        C.丙        D.丁
⑵用实线画出金属与非金属的分界线(在答题卷图上完成)。
⑶已知R元素的某种原子的质量数为31,且原子核内质子数比中子数少1,请在答题卷中的周期表中标出“R”元素的位置(在答题卷图上完成)。
⑷在我们常用的周期表中,①元素的位置比较尴尬,它是第1列的唯一非金属元素。有人认为也可把①元素放在VIIA族,支持这个观点的物质是___ _______。
A.HF       B.H+        C.NaH        D.H2O2
⑸由①②③④四种元素形成的原子个数比为5:1:1:3一种离子化合物的化学式为__ ____;该化合物与过量⑤的氧化物的水化物微热时反应的离子方程式是                    
若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子结构,应该是           
答案
(1)乙 (2)(3)略 (4)C 
(5) NH4HCO3      NH4+ + HCO3 +2OH    NH3↑+CO32 +H2O。     B
解析
考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。
(1)在周期表中只有副族和第Ⅷ族全部是由金属元素构成的,选C。
(2)金属与非金属的分界线的起点是第ⅢA的硼和铝,终点是第ⅥA的Po和第A的At,如图所示(红线标记部分):

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 



 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
R
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 


 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

(3)R元素的某种原子的质量数为31,且原子核内质子数比中子数少1,所以其质子数为15,即为P元素,位于第三周期、第ⅤA。
(4)VIIA族的主要性质是氧化性,得1个电子即达到稳定性,表现为-1价,所以选项C正确。
(5)①②③④四种元素分别是H、C、N、O,所以原子个数比为5:1:1:3一种离子化合物的化学式为NH4HCO3。⑤的氧化物的水化物是氢氧化钠溶液,所以反应得离子方
程式为NH4+ + HCO3 +2OH   NH3↑+CO32 +H2O。①和④形成的化合物的分子式可以是H2O或H2O2,H2O不是直线型结构而是倒“V”型,所以答案是B。
举一反三
(16分)A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素,其中仅含一种金属元素。A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻,且C、E同主族。B元素的氢化物与其最高价氧化物水化物化合生成一种盐,B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数,A和C可形成两种常见的化合物甲和乙(相对分子质量甲<乙)。请回答下列问题:  
(1)B、F的元素名称B         F        ,E元素的周期表位置                ,甲的电子式为             , 乙的结构式                
(2)用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应,所产生的气体可充填气球,请写出该反应的离子方程式                                  
(3)A与C、A与E均可形成18电子分子,这两种分子在水溶液中反应有淡黄色沉淀生成,写出该反应的化学方程式                                  
(4)均由A、C、D、E四种元素组成的两种化合物,在溶液中反应产生气体的离子方程式                                                         
(5)E、F的非金属性      强(填元素符号);原因是                             
并用一条化学方程式验证                                                   
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X、Y、Z、R、W是5种短周期元素,原子序数依次增大;它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4;已知Y、R同主族, Z、R 、W同周期。下列说法错误的是
A.原子半径:Z>R>W
B.气态氢化物稳定性:HmW>HnR
C.Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
D.X2W6分子中各原子均满足8电子结构

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(15分) 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
a
 
 
b
 
 
 
c
d
e
f
 
g
h
i
j
 
k
l
m
n
 
 
 
 
 
 
o
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
试回答下列问题:
(1)请写出元素O的基态原子电子排布式              。
(2)c元素的一种同素异形体与熔融的n单质形成石墨间隙化合物,比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物,其化学式可写作CxK,其平面图形见图,则x值为     

(3)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图,其中序号“8”代表        (填元素符号);其中电负性最大的是           (填图中的序号)。

(4)由i原子跟d原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体,晶型与晶体j相同。则i与d形成的晶体中一个晶胞中含有4个i原子;与同一个i原子相连的d原子构成的空间构型为          ,d原子的杂化类型为       
(5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知i的原子半径为dcm,NA代表阿伏加德罗常数,i的相对原子质量为M
则该晶体的密度为______           _g/cm3 (用字母表示)。
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运用元素周期律分析下面的推断正确的是(  )
A.铍(Be)是一种轻金属,它的氧化物的水化物可能具有两性
B.砹单质是一种有色固体,砹化氢很不稳定,砹化银是难溶于水的白色沉淀
C.硫酸锶难溶于水,但易溶于盐酸
D.硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体

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X、Y、Z、3种元素的离子具有相同的电子层结构,离子半径X>Y,Y与Z可形成ZY2型离子化合物,则3种元素的原子序数关系是(        )
A.X>Y>ZB.Y>X>ZC.Z>X>YD.Z>Y>X

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