甲、乙、丙为短周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等

题型：不详难度：来源：

甲、乙、丙为短周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中不正确的是（）

A．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维

B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强

C．乙是地壳中含量最多的元素

D．甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键

答案

解析

短周期元素中同主族元素的原子序数相差2或8，因为甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，所以乙的原子序数为2或8，稀有气体一般不讨论，故乙是氧元素。又因为甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等，所以甲和丙属于第ⅣA元素，分别为C和Si。因此选项B是不正确的，即丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性要弱。

举一反三

短周期元素X、Y可形成X₂Y₃化合物，则X、Y的原子序数的差不可能为（）

A． 1

B．2

C．3

D．11

题型：不详难度：| 查看答案

下列说法正确的是（）

A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

B．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

C．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越强

D．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

题型：不详难度：| 查看答案

A、B、C分别为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价阴离子分别为A^2-和C^-，B²⁺和C^-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 (     )
A．原子序数：A> C > B         B．原子半径：A > B > C
C．离子半径：A^2->C^-> B²⁺       D．原子核外最外层电子数：A > C > B

题型：不详难度：| 查看答案

（9分）根据元素周期律和周期表回答下列问题：
⑴短周期中，金属性最强的元素是　　　　，非金属性最强的元素是　　　　；非金属元素共　　　　种（稀有气体除外）（用化学用语回答，下同）。
⑵第3周期中，原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）是　　　，简单的离子半径最小的是　　　　，非金属性最强的元素是　　　　　　；
（3）周期表中位于第8纵列的铁元素属于第周期第族。周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行。

题型：不详难度：| 查看答案

（14分）下表为一元素周期表（空白，未填元素）根据要求填空。

①

②

③

④

⑤

丙

丁

甲

乙

⑴ 在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为           （填字母代号）
A．甲            B．乙        C．丙        D．丁
⑵用实线画出金属与非金属的分界线（在答题卷图上完成）。
⑶已知R元素的某种原子的质量数为31，且原子核内质子数比中子数少1，请在答题卷中的周期表中标出“R”元素的位置（在答题卷图上完成）。
⑷在我们常用的周期表中，①元素的位置比较尴尬，它是第1列的唯一非金属元素。有人认为也可把①元素放在VIIA族，支持这个观点的物质是___ _______。
A．HF       B．H⁺        C．NaH        D．H₂O₂
⑸由①②③④四种元素形成的原子个数比为5:1:1:3一种离子化合物的化学式为__ ____；该化合物与过量⑤的氧化物的水化物微热时反应的离子方程式是                    ；
若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子结构，应该是           。

题型：不详难度：| 查看答案