(9分)根据元素周期律和周期表回答下列问题:⑴短周期中,金属性最强的元素是 ,非金属性最强的元素是 ;非金属元素共 种(稀有气体除外)(用化学
题型:不详难度:来源:
(9分)根据元素周期律和周期表回答下列问题: ⑴短周期中,金属性最强的元素是 ,非金属性最强的元素是 ;非金属元素共 种(稀有气体除外)(用化学用语回答,下同)。 ⑵第3周期中,原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)是 ,简单的离子半径最小的是 ,非金属性最强的元素是 ; (3)周期表中位于第8纵列的铁元素属于第 周期第 族。周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。 |
答案
(1)Na Cl 10 (2) Cl Al3+ Cl (3) 4 Ⅷ 17 |
解析
考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。 (1)短周期中,金属性最强的元素是Na,非金属性最强的元素是Cl;非金属元素共10种; (2)第3周期中,原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)是Cl,简单的离子半径最小的是Al3+,非金属性最强的元素是CL; (3)周期表中位于第8纵列的铁元素属于第4周期第VIII族,周期表中最活泼的非金属元素位于第17纵行; |
举一反三
(14分)下表为一元素周期表(空白,未填元素)根据要求填空。 ⑴ 在上面元素周期表中,全部是金属元素的区域为 (填字母代号) A.甲 B.乙 C.丙 D.丁 ⑵用实线画出金属与非金属的分界线(在答题卷图上完成)。 ⑶已知R元素的某种原子的质量数为31,且原子核内质子数比中子数少1,请在答题卷中的周期表中标出“R”元素的位置(在答题卷图上完成)。 ⑷在我们常用的周期表中,①元素的位置比较尴尬,它是第1列的唯一非金属元素。有人认为也可把①元素放在VIIA族,支持这个观点的物质是___ _______。 A.HF B.H+ C.NaH D.H2O2 ⑸由①②③④四种元素形成的原子个数比为5:1:1:3一种离子化合物的化学式为__ ____;该化合物与过量⑤的氧化物的水化物微热时反应的离子方程式是 ; 若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子结构,应该是 。 |
(16分)A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素,其中仅含一种金属元素。A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻,且C、E同主族。B元素的氢化物与其最高价氧化物水化物化合生成一种盐,B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数,A和C可形成两种常见的化合物甲和乙(相对分子质量甲<乙)。请回答下列问题: (1)B、F的元素名称B F ,E元素的周期表位置 ,甲的电子式为 , 乙的结构式 。 (2)用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应,所产生的气体可充填气球,请写出该反应的离子方程式 。 (3)A与C、A与E均可形成18电子分子,这两种分子在水溶液中反应有淡黄色沉淀生成,写出该反应的化学方程式 。 (4)均由A、C、D、E四种元素组成的两种化合物,在溶液中反应产生气体的离子方程式 。 (5)E、F的非金属性 强(填元素符号);原因是 ; 并用一条化学方程式验证 。 |
X、Y、Z、R、W是5种短周期元素,原子序数依次增大;它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4;已知Y、R同主族, Z、R 、W同周期。下列说法错误的是A.原子半径:Z>R>W | B.气态氢化物稳定性:HmW>HnR | C.Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 | D.X2W6分子中各原子均满足8电子结构 |
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(15分) 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。 试回答下列问题: (1)请写出元素O的基态原子电子排布式 。 (2)c元素的一种同素异形体与熔融的n单质形成石墨间隙化合物,比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物,其化学式可写作CxK,其平面图形见图,则x值为 。
(3)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图,其中序号“8”代表 (填元素符号);其中电负性最大的是 (填图中的序号)。
(4)由i原子跟d原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体,晶型与晶体j相同。则i与d形成的晶体中一个晶胞中含有4个i原子;与同一个i原子相连的d原子构成的空间构型为 ,d原子的杂化类型为 。 (5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若已知i的原子半径为dcm,NA代表阿伏加德罗常数,i的相对原子质量为M, 则该晶体的密度为______ _g/cm3 (用字母表示)。 |
运用元素周期律分析下面的推断正确的是( )A.铍(Be)是一种轻金属,它的氧化物的水化物可能具有两性 | B.砹单质是一种有色固体,砹化氢很不稳定,砹化银是难溶于水的白色沉淀 | C.硫酸锶难溶于水,但易溶于盐酸 | D.硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体 |
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