下列判断错误的是 （ ）A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3C．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH
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下列判断错误的是 （ ）| A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 | B．热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3 | | C．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 | D．熔点：SiO2＞ CCl4＞ NaCl |
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答案
| D |
解析
| 考查元素周期律的应用。金属性越强，其最高价氧化物对于水化物的碱性越强；非金属性越强，其最高价氧化物对于水化物的酸性越强，相应氢化物的稳定性越强，所以A、B、C均正确。SiO2、 CCl4、NaCl分别属于原子晶体、分子晶体和离子晶体，所以熔点高低顺序为SiO2＞NaCl＞ CCl4，故D不正确，答案选D。 |
举一反三
下列叙述中，正确的是（ ）| A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 | | B．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族 | | C．离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键 | | D．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 |
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甲、乙、丙为短周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中不正确的是（ ）| A．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维 | | B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强 | | C．乙是地壳中含量最多的元素 | | D．甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键 |
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| 短周期元素X、Y可形成X2Y3化合物，则X、Y的原子序数的差不可能为 （ ） |
下列说法正确的是（ ）| A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 | | B．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 | | C．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越强 | | D．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 |
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A、B、C分别为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价阴离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 ( )
A．原子序数：A> C > B B．原子半径：A > B > C
C．离子半径：A2->C-> B2+ D．原子核外最外层电子数：A > C > B |
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