(14分)下表是周期表中的一部分,根据a—n在周期表中的位置,按要求回答问题: ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01a 2 bc de3fghijkmn(1)
题型:不详难度:来源:
(14分)下表是周期表中的一部分,根据a—n在周期表中的位置,按要求回答问题:
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 0
| 1
| a
|
|
| 2
|
|
|
| b
| c
|
| d
| e
| 3
| f
| g
| h
| i
| j
| k
| m
| n
| (1)表中元素,只有负价而无正价的元素是 ,氧化性最强的单质是 。(本小题均填物质的名称) (2)最高价氧化物的水化物中碱性最强的是 ,呈两性的是 ,写出它与氢氧化钠反应的离子方程式 。(本小题均用化学式表示) (3)在b、c、d、f、g、h中,原子半径从大到小的顺序为的是 。(用元素符号表示)。 (4) 比较k、m的气态氢化物的稳定性 。(用化学式表示) |
答案
(1)氟、氟气(2)Na、AL、AL(OH)3 + OH-=Al3+ + 2H2O(3)Na>Mg>Al>C>N (4)H2S<HCl |
解析
(1)表中元素,只有负价而无正价的元素为非金属性最强的元素即为F(氟),氧化性最强的单质即为得电子能力最强的为氟气; (2)最高价氧化物的水化物中碱性最强的即为元素金属性最强的元素Na,呈两性的是AL,与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为:AL(OH)3 + OH-=Al3+ + 2H2O; (3)在b、c、d、f、g、h中,原子半径从大到小的顺序为的是:Na>Mg>Al>C>N; (4)k、m的气态氢化物的稳定性为:H2S<HCl; |
举一反三
(6分)2.22克某元素的氯化物XCl2溶于水形成溶液后,加入40ml 1mol/L AgNO3溶液恰好完全反应。已知该元素原子核内的质子数和中子数相等。 (1)求X元素的质子数和质量数 (2)写出X元素在周期表中的位置 |
日本福岛第一核电站事故释放出的人工放射性核素碘-131(I),被人体超量吸入,可引发甲状腺疾病。下列说法正确的是( )A.I是一种新元素 | B.I的摩尔质量为131g | C.I核内有78个中子 | D.碘元素位于周期表第四周期ⅦA族 |
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下列各组指定原子序数的元素,能形成AB2型离子化合物的是( ) |
下列判断错误的是 ( )A.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 | B.热稳定性:NH3>PH3>AsH3 | C.碱性:NaOH >Mg(OH)2>Al(OH)3 | D.熔点:SiO2> CCl4> NaCl |
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下列叙述中,正确的是( )A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同 | B.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族 | C.离子化合物中可能含有共价键,但共价化合物中一定不含离子键 | D.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 |
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