（6分）2.22克某元素的氯化物XCl2溶于水形成溶液后，加入40ml 1mol/L AgNO3溶液恰好完全反应。已知该元素原子核内的质子数和中子数相等。（1
题型：不详难度：来源：
（1）求X元素的质子数和质量数
（2）写出X元素在周期表中的位置
答案
解析
n(XCl2)=0.5×0.04mol=0.02mol
M(XCL2)=111g/mol
X为Ca 质子数为20质量数为40第四周期第二主族
举一反三
I)，被人体超量吸入，可引发甲状腺疾病。下列说法正确的是( )| A．I是一种新元素 | B．I的摩尔质量为131g |
| C．I核内有78个中子 | D．碘元素位于周期表第四周期ⅦA族 |
| A．6和8 | B．11和16 | C．12和9 | D．16和8 |
| A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 | B．热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3 |
| C．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 | D．熔点：SiO2＞ CCl4＞ NaCl |
| A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 |
| B．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族 |
| C．离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键 |
| D．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 |
| A．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维 |
| B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强 |
| C．乙是地壳中含量最多的元素 |
| D．甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键 |
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