下列各组粒子按氧化性由弱到强，半径由大到小顺序排列的是（）A．O、Cl、S、PB．K+、Mg2+、Al3+、H+C．Ca2+、Mg2+、Al3+、K+D．I-、

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下列各组粒子按氧化性由弱到强，半径由大到小顺序排列的是（）

A．O、Cl、S、P	B．K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、H⁺
C．Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺、K⁺	D．I^-、Br^-、Cl^-、F^-

答案

解析

微粒半径首先决定于电子层数，层数相同的情况下比较核电荷数；A中O原子半径相对最小，排除；C：K⁺三层电子，大于只有两层电子的Mg²⁺、Al³⁺,排除；
而D选项皆为卤素阴离子，均为最低价，只有还原性，排除，故答案为B，金属越活泼，其阳离子的氧化性越弱。

举一反三

已知X、Y、Z和R分别代表4种元素。如果_aX^m^＋、_bYⁿ^＋、_cZⁿ^－、_dR^m^－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是(　　)

A．a－c＝m－n

B．a－b＝n－m

C．c－d＝m＋n

D．b－d＝n＋m

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已知下表为短周期元素①～⑧的部分性质。

下列说法正确的是(　　)

A．元素④⑤形成的化合物是离子化合物

B．元素⑦的气态氢化物稳定性比元素⑦的气态氢化物稳定性弱

C．元素①⑧形成的化合物具有两性

D．上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

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下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）

A．CS₂

B．PC1₅

C．BF₃

D．HC1O

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(9分)以下是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1) ⑧和⑤的元素符号是______和_______；
(2)表中最活泼的非金属是______，金属性最强的元素是______；(填写元素符号,下同)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_________________________________________，
__________________________________________；
(4)请设计一个实验方案，证明⑦、⑩单质氧化性的强弱：__________________________。

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(8分)已知微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：
(1)用电子式表示下列3种微粒：A________；C_________；D_________。
(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：_____________________。

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