下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()A.CS2 B.PC15C.BF3 D.HC1O

下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()A.CS2 B.PC15C.BF3 D.HC1O

题型:不详难度:来源:
下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()
A.CS2 B.PC15C.BF3 D.HC1O

答案
A
解析
满足最外层8电子饱和的,那我们先看有没有氢元素,因为氢元素最外层2个电子就可以达到饱和了,所以很快的就可以排除了D选项,对于这种题目我们可以按照一个公式:化合价的绝对值+主族序数=8,那么就满足八个电子饱和了,比如A中C的化合价是-4主族序数是4相加=8,所以碳元素满足,再看硫元素,化合价是+2,主族序数是6,2+6=8所以也满足,所以CS2 分子中所有原子都满足最外层8电子,所以A正确,同理B中Cl满足而P不满足,C中F满足而B不满足,所以答案是A。
举一反三
(9分)以下是元素周期表的一部分,请回答有关问题:
 
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
 
 
 
 

 

 
3
 



 



4

 
 
 
 
 

 
 
(1) ⑧和⑤的元素符号是______和_______;
(2)表中最活泼的非金属是______,金属性最强的元素是______;(填写元素符号,下同)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______,分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式:_________________________________________,
__________________________________________;
(4)请设计一个实验方案,证明⑦、⑩单质氧化性的强弱:__________________________。
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(8分)已知微粒A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子;B溶于A后所得的物质可电离出C和D;A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答:
(1)用电子式表示下列3种微粒:A________;C_________;D_________。
(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式:_____________________。
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(8分)同温同压下,等质量的气体H2、D2、T2的密度之比为________________,质子数之比为__________,中子数之比为__________,体积之比为___________________。
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(6分)⑴已知X、Y元素可形成XY2型化合物,XY2中具有38个电子,若XY2是离子化合物,其化学式为____________,若XY2为共价化合物,其化学式为____________
⑵已知第2周期中A、B两元素原子序数之差为2,用电子式表示它们形成化合物AB2的过程________________________________
⑶已知1mol某物质含有不同短周期的三种元素的原子各1mol,其质子总物质的量为20mol,
该物质的电子式为________________
⑷已知X元素的最高正价与负价绝对值之差为6,Y元素和X原子的次外层都有8个电子,X、
Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子,则X、Y所形成化合物过程的电子式可能为________________或________________
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(8分)

已知短周期元素T、 Q、R、W在元素周期表中的位置如表所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,请回答下列问题:
 
  Q
  R
 
   T
 
 
  W
(1)T的原子结构示意图为       
(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力):W     Q(填“强于”或“弱于”)。
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为                                              
(4)已知原子序数比R多1的元素,其一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方是                                                                
(5)已知R有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2L的甲气体与0.5L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的R的含氧酸盐只有一种,则该含氧酸盐的化学式的是              
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