由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，浓度均为O.1 mol·L-1。在室温下，前两种溶液的pH=7，第三种溶液的pH>7，最后一种溶液的p

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由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，浓度均为O.1 mol·L^-1。在室温下，前两种溶液的pH=7，第三种溶液的pH>7，最后一种溶液的pH<7。下列各组酸、碱性比较正确的是

	A	B	C	D
碱性酸性	AOH>BOH HC>HD	AOH<BOH HC>HD	AOH>BOH HC<HD	AOH<BOH HC<HD

答案

解析

AC溶液呈中性而BC溶液呈酸性，则碱性AOH>BOH，AC溶液呈中性而AD溶液呈碱性，则酸性HC>HD，A正确。

举一反三

pH=6的HCl和NH₄Cl溶液中，由水电离出的c(H^＋)分别为x mol/L、ymol/L，两者关系是

A．相等　　　

B．x>y　　　

C．x=10^-2y　

D．x=10²y

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人体血液的pH为7.35～7.45，其中含有一对物质能抵御外来的少量酸或碱而保持pH基本稳定，这对物质可能是

A．NaCl－HCl	B．NaHCO₃－H₂CO₃
C．NaOH－HCl	D．Na₂CO₃－HCl

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在醋酸与氢氧化钠溶液的反应完成后，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序：c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)。满足该条件的反应可能是

A．pH=2的CH₃COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合

B．0.1 mol/L的CH₃COOH溶液与0.2 mol/L的NaOH溶液等体积混合

C．CH₃COOH与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7

D．0.1 mol/L的CH₃COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合

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（1）有五瓶溶液分别是①10毫升0．60mol/LNaOH水溶液 ②20毫升0．50mol/L硫酸水溶液 ③30毫升0．40mol/LHCl溶液 ④40毫升0

．30mol/LCH₃COOH水溶液 ⑤50毫升0．20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是__________ _。
（2）水的电离平衡如图所示．

①若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度
至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为             。
②将100℃时pH=8的Ba(OH)₂溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)₂溶液与盐酸的体积比为              。
③已知AnBm的离子积=c(A^m+)ⁿ•c(B^n-)^m,若某温度下Ca(OH)₂的溶解度为0．74g,其饱
和溶液的密度为1g/mL,其离子积为               。
（3）现有常温下0.1 mol·L^—1的纯碱溶液。
①下列纯碱溶液中离子浓度之间的关系正确的是          。

A．c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

C．c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]

D．c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

②纯碱溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）                        ，
验证纯碱溶液呈碱性的实验方法（简述操作过程）：                           。
③纯碱溶液与氯化铝溶液混合有大量泡沫生成，其原因是（用离子方程式表示）

。
④某同学认为纯碱溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO₃^2-不超过其总量的
10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。

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下列物质能使紫色石蕊试液由紫变红又退色的是
①Cl₂ ②盐酸 ③氯水 ④盐酸酸化的漂白粉溶液 ⑤木炭

A．①②③

B．①③④

C．②③④

D．①③④⑤

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