下列说法中不正确的是( )A．在含有多个电子的原子里，电子是分层排布的B．在原子核外的各电子层中，能量高的离核近，能量低的离核远C．在原子核外的各电子层中，
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下列说法中不正确的是( )| A．在含有多个电子的原子里，电子是分层排布的 | | B．在原子核外的各电子层中，能量高的离核近，能量低的离核远 | | C．在原子核外的各电子层中，层数大的能量高，层数小的能量低 | | D．在原子核外的各电子层中，层数大的离核远，层数小的离核近 |
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答案
| B |
解析
| 在含有多个电子的原子里，电子是分层排布的,层数大的离核远，能量高。 |
举一反三
| 在某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层的电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和。则该元素的核电荷数为( ) |
按C、N、O、F的顺序，下列递变规律正确的是( )
A．原子半径逐渐增大
B．元素原子得电子能力逐渐减弱
C．气态氢化物稳定性逐渐增强
D．最高化合价逐渐增高 |
根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据一般是( )| A．元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱 | | B．元素氧化物的水化物的酸性强弱 | | C．元素单质跟酸反应置换出氢的难易 | | D．元素的单质跟氢气生成气态氢化物的难易 |
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关于11～17号元素的性质比较中：①元素的最高正化合价依次升高；②元素的非金属性逐渐增强；③元素的金属性依次减弱；④元素的最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，正确的说法是 ( )| A．只有①②正确 | B．只有③④正确 | | C．全都不正确 | D．全都正确 |
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下列关于VIIA的氢化物说法中不正确的是( )| A．原子半径越大，氢化物越稳定 | | B．原子半径越大，氢化物越不稳定 | | C．卤化氢稳定性为HF>HCl>HBr>HI | | D．单质与氢气越难反应，生成物越不稳定。 |
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