在某元素的原子核外电子排布中,K电子层和L电子层的电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和。则该元素的核电荷数为( )A.30B.12C.17D.20
题型:不详难度:来源:
在某元素的原子核外电子排布中,K电子层和L电子层的电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和。则该元素的核电荷数为( ) |
答案
D |
解析
本题主要考查了对前36号元素原子结构的熟练程度。由题意知,K、L层都充满,分别为2、8个电子,很容易得出M、N层分别为8、2个电子,即第20号元素钙。 |
举一反三
按C、N、O、F的顺序,下列递变规律正确的是( ) A.原子半径逐渐增大 B.元素原子得电子能力逐渐减弱 C.气态氢化物稳定性逐渐增强 D.最高化合价逐渐增高 |
根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据一般是( )A.元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱 | B.元素氧化物的水化物的酸性强弱 | C.元素单质跟酸反应置换出氢的难易 | D.元素的单质跟氢气生成气态氢化物的难易 |
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关于11~17号元素的性质比较中:①元素的最高正化合价依次升高;②元素的非金属性逐渐增强;③元素的金属性依次减弱;④元素的最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强,正确的说法是 ( )A.只有①②正确 | B.只有③④正确 | C.全都不正确 | D.全都正确 |
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下列关于VIIA的氢化物说法中不正确的是( )A.原子半径越大,氢化物越稳定 | B.原子半径越大,氢化物越不稳定 | C.卤化氢稳定性为HF>HCl>HBr>HI | D.单质与氢气越难反应,生成物越不稳定。 |
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下列说法正确的是( )A.元素周期表中,族序数都等于该元素原子的最外层电子数 | B.每一周期元素都从碱金属开始,最后以稀有气体结束 | C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个 | D.同周期元素原子的最外层电子数相同 |
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