某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是（）

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某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与¹H原子组成H_mX分子，在ag H_mX分子中含质子的物质的量是（）

答案

解析

HmX分子的相对分子质量是A+m,即摩尔质量是(A+m)g/mol,所以,agHmX的物质的量是a/(A+m),而1mol HmX中含质子数是m+A-N,所以,ag HmX所含质子的物质的量是(m+A-N)a/(A+m) mol.故本题选C。

举一反三

X、Y、Z均为元素周期表中的前20号元素，且可形成化合物XYZ₄；三种元素原子序数之和为44，且均不在同一周期，但Y和Z同主族，下列有关推断中正确的是(　　)

A．XYZ₄是一种微溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XY

B．XYZ₄是一种可溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XY

C．XYZ₄是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物YZ

D．XYZ₄是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ₂

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（16分） X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合价		-4,+4		-2	-1,+7	+3
其它	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	焰色反应呈黄色

⑴Y在元素周期表中的位置是                   ；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为                        。
⑵Q的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是                                                                    。
⑶Y与R相比，非金属性较强的是        （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是              （选填字母序号）。
A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态      B．稳定性XR >YX₄
C．Y与R形成的化合物中Y呈正价
⑷根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是      nm＞r（Y）＞      nm 。
⑸请用电子式表示Z₂M的形成过程                                          。

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（10分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：
(1)写出下列元素的符号A　　　　，D　　　　，E　　　　。
(2) B、F形成的化合物的电子式　　　　。
(3)A、F两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式　　　。

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下列现象不是由平衡移动引起的是（）

A．氯水光照颜色变浅

B．使用排饱和食盐水的方法收集氯气

C．H₂、I₂、HI平衡混合气加压颜色变深

D．把有缺陷的胆矾晶体，投入饱和的硫酸铜溶液，一段时间后，晶体变为规则结构。

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右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（）

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某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是（ ）