近年来发现铊(Tl)是高温超导材料的成分之一,已知铊与铝是同族元素,关于铊的下列性质判断中,可能错误的是A.是银白色、质软的金属B.能形成+3价的化合物C.Tl
题型:不详难度:来源:
近年来发现铊(Tl)是高温超导材料的成分之一,已知铊与铝是同族元素,关于铊的下列性质判断中,可能错误的是A.是银白色、质软的金属 | B.能形成+3价的化合物 | C.Tl(OH)3是两性氢氧化物 | D.能与硝酸反应生成硝酸盐 |
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答案
C |
解析
已知铊与铝是同族元素,铊的性质就与铝相似,是银白色、质软的金属,第三主族当然最高正价是+3,选项A、B正确。又由于同主族元素从上到下失电子能力逐渐增强,所以,铊的失电子能力比铝要强,Tl(OH)3的碱性应强于Al(OH)3,而呈碱性不是两性氢氧化物。选项C不正确.铊的失电子能力比铝要强,应该能与硝酸反应生成硝酸盐,选项D正确。故本题选C。 |
举一反三
某主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6。下列说法正确的是A.R一定是第ⅦA族元素 | B.R的最高价氧化物为RO3 | C.R的气态氢化物能燃烧 | D.R的气态氢化物易溶于水显碱性 |
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元素R的质量数为A,Rn-的核外电子数为x,则w g Rn-所含中子的物质的量为A.(A-x+n)mol | B.(A-x-n)mol | C.(A-x+n) mol | D.(A-x-n) mol |
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(共10分)下表是周期表中的一部分,根据A—I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 0
| 1
| A
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|
| 2
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| D
| E
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| G
| I
| 3
| B
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| C
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| F
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| H
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| (1)表中元素,化学性质最不活泼的是 ,只有负价而无正价的是 ,氧化性最强的单质是 ,还原性最强的单质是 ; (2)最高价氧化物的水化物中碱性最强的是 ,酸性最强的是 ,呈两性的是 ; (3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的 ; (4)在B、C、D、E、F、G、H中,原子半径最大的是 .最小的是 。 |
(9分)(Ⅰ)A、B、C、D、E五种元素在周期表里的位置如下表所示: A、B、C为同主族元素,A为该族中原子半径最小的元素;D、B、E为同周期元素,E为该周期中原子半径最小的元素。D元素名称是 ,在周期表第 周期,第 族,其原子结构示意图 。
(Ⅱ)A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水,D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个,E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答: (1)写出下列元素的符号A ,D ,E 。 (2)A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式 。 |
原子半径由小到大,且最高正价依次降低的是( )A.Al、Mg、Na | B.N、O、F | C.Ar、Cl、S | D.Cl、P、Si |
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