下列叙述正确的是( )A.可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子B.当电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨
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下列叙述正确的是( )A.可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子 | B.当电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,而且自旋方向相反 | C.1个原子轨道里最多容纳2个电子,且自旋方向相同 | D.基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子,而激发态原子变为基态原子,则要放出能量 |
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答案
D |
解析
原子轨道电子的排布依据能量最低原理,即电子总是先排在能量较低的轨道,直至此轨道排满在排下一轨道,3d轨道的能量大于4s轨道但小于4p轨道,所以电子会先排3d轨道待其排满再排4p轨道,不可能出现1s22s22p63s23p64s24p1的排列,A错;当电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,且自旋方向相同,B错误;根据泡利不相容原理1个原子轨道里最多容纳2个电子,且自旋方向应该相反,C错误;基态原子获得能量变为激发态原子。而激发态原子若要变为基态原子必须向外放出能量,D正确。 |
举一反三
下列说法正确的是( )A.有机化合物在空气中都可燃烧 | B.同周期元素的第一电离能(I1)从左到右依次增大 | C.分子晶体的熔点一定比金属单质的熔点低 | D.浓硝酸的还原产物是NO2,稀硝酸的氮元素可被还原为更低价态,但浓硝酸的氧化性比稀硝酸强 |
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若某氖原子的质量是a g,12C原子的质量是b g,NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A.该氖原子的相对原子质量一定是12b/a B.该氖原子的摩尔质量是aNA g C.W g该氖原子的物质的量一定是W/(aNA) mol D.W g该氖原子所含质子数是W/a |
(1分)W、X、Y、Z、L、M为元索周期表中原子序数依次增大的短周期元素。 已知:①X的单质在Z2中燃烧可生成XZ和XZ2两种气体; ②L是一种金屑单质,该金属与Z2反应可生成L2Z和L2Z2两种固体; ③M的单质在Z2中燃烧的产物可使品红溶液褪色,加热后恢复原色; 请回答下列问题: (1) 写出L2Z的电子式________ (2) 写出L2Z2与XZ2气体反应的化学方程式________________________________ (3) X、Y、Z分别与W可形成10电子化合物,这三种化合物中沸点最髙的是(填化学式)________________, W、Y、Z可形成离子化合物W4Y2Z3,其水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________, W2Z2与FeSO4混合溶于稀硫酸中,反应的离子方程式为________________________________________; (4) 在容积为2L的密闭容器中加人0.48mol MZ2和0.22mol Z2, —定温度下反应达到平衡时得到0. 24 mol MZ3,则反应的化学平衡常数K=________,若温度不变,再加人0.50 mol Z2后重新达到平衡,则Z2的转化率________ (填“升高”、“不变”或“降低”),MZ3的体积分数________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。 |
短周期主族元素A、B、C的原子序数依次递增,它们的族序数之和为11,A、C同主族,B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多l。下列叙述正确的是( ) A.原子半径:B>C>A B.A、C两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性A弱于C C.B的最高价氧化物的水化物只能与酸反应,不能与碱反应 D.B的最高价氧化物的熔点比A的最高价氧化物的熔点低 |
【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素,其中X是短周期(除稀有气体外)原子半径最大的元素;Y与X同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性;Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子;V原子的核外电子排布式为ls22s22p63s2;W的原子序数为29,W的离子能与乙二胺(H2N—CH2一CH2一NH2)形成配离子:
回答下列问题: (1)W原子的核外电子排布式为 ,该配离子中含有的化学键类型有 。(填字母) a.配位键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键 (2)元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 (3)Z的氢化物的空间构型是 ;该氢化物的沸点比甲烷的高,其主要原因是 ;Z的另一种氢化物Z2H4分子中Z原子轨道的杂化类型是 。
(4)X和Cl元素构成的化合物XCl,XCl的晶胞结构如右图所示,晶体中X+的配位数是 ;每个X+周围与其紧邻的Cl-围成的几何图形为 。 |
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