甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断错误的是A．原子半径：丙＜乙＜甲B．若甲、乙、丙、丁的单质在常温下均为气态，则核电荷数比甲少1的

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甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断错误的是

A．原子半径：丙＜乙＜甲

B．若甲、乙、丙、丁的单质在常温下均为气态，则核电荷数比甲少1的元素形成的单质熔点可能很高。

C．若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲＜乙＜丙

D．若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素

答案

解析

A、同一周期从左到右，半径减小，故A正确；
B、均为气态，比甲少1，可能为金刚石；
C、同一周期从左到右，金属性减弱，最高价氧化物对应水化物碱性减弱。
D、乙为强酸，可能为S或Cl，丙为P或S，为活泼非金属

举一反三

右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、W的说法正确的是

A．非金属性：Y>Z>W

B．原子半径：W>Z>Y

C．气态氢化物的稳定性：Y<W<Z

D．ZW₂分子中各原子的最外层电子均满足8e^—稳定结构

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我国探月的目的之一是探测月球土壤厚度和³He的资源量。³He是最安全最清洁的能源，地球上仅有15 t左右，而月球上的³He估计在1.0×10⁶ t~1.5×10⁶ t。下列关于³He的说法错误的是

A．核内有2个质子	B．与⁴He互为同位素
C．核内有1个中子	D．是⁴He的同素异形体

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根据相关化学原理，下列判断正确的是

A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X＜Y

B．若A₂＋2D^－→2A^－＋D₂，则氧化性：D₂＞A₂

C．若R²^－和M^＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞M

D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB

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下列说法正确的是

A．只有非金属能形成含氧酸和含氧酸盐

B．VIA族元素的氢化物中稳定性最好的，其沸点也最高

C．同一主族的元素，原子半径越大其单质的熔点越高

D．除稀有气体外的非金属元素，都能形成不同价态的含氧酸

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应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹(At)是笫VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1
③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊(T1)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

A．①③④

B．①③⑥

C．③④⑤

D．②④⑥

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