右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、W的说法正确的是 A．非金属性：Y>Z>WB．原子半径：W>Z>YC．气态氢化物的稳定

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右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、W的说法正确的是

A．非金属性：Y>Z>W

B．原子半径：W>Z>Y

C．气态氢化物的稳定性：Y<W<Z

D．ZW₂分子中各原子的最外层电子均满足8e^—稳定结构

答案

解析

X、Y、Z、W分别为He、F、S、Cl；非金属性F>Cl>S；原子半径S>Cl>F；气态氢化物的稳定性为HF>HCl>H₂S；ZW₂为SCl₂，为共价化合物，均满足8电子稳定结构。

举一反三

我国探月的目的之一是探测月球土壤厚度和³He的资源量。³He是最安全最清洁的能源，地球上仅有15 t左右，而月球上的³He估计在1.0×10⁶ t~1.5×10⁶ t。下列关于³He的说法错误的是

A．核内有2个质子	B．与⁴He互为同位素
C．核内有1个中子	D．是⁴He的同素异形体

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根据相关化学原理，下列判断正确的是

A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X＜Y

B．若A₂＋2D^－→2A^－＋D₂，则氧化性：D₂＞A₂

C．若R²^－和M^＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞M

D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB

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下列说法正确的是

A．只有非金属能形成含氧酸和含氧酸盐

B．VIA族元素的氢化物中稳定性最好的，其沸点也最高

C．同一主族的元素，原子半径越大其单质的熔点越高

D．除稀有气体外的非金属元素，都能形成不同价态的含氧酸

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应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹(At)是笫VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1
③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊(T1)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

A．①③④

B．①③⑥

C．③④⑤

D．②④⑥

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决定元素种类的微粒是( )

A．质子

B．中子

C．电子

D．质子和中子

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