某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是A．IIAB．IIBC．VIIID．IB
题型：不详难度：来源：
| 某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是 |
答案
| D |
解析
正确答案：D
某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，得出原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104S1,3d能级排滿，4s能级有一个电子，所以该元素为ds区，IB，为铜。 |
举一反三
下列各组元素都属于p区的是| A．原子序数为1、2、7的元素 | B．O、S、P | | C．Fe、Ar、Cl | D．Na、Li、Mg |
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已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法一定错误的是| A．第一电离能：Y小于X | B．气态氢化物的稳定性：HmY强于HnX | | C．最高价含氧酸的酸性X强于Y | D．X和Y形成化合物时，X显负价Y显正价 |
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下列各元素，最易形成离子化合物的是
①第三周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为2s22p6的原子
③2p能级为半满的元素 ④电负性最大的元素 |
（14分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为________ __，该元素的符号是_________。
（2）Y元素原子的价电子的轨道表示式为__ __，该元素的名称是__________。
（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为___ _________。
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_____________________________________。
（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性高低________________________。(用分子式表示) |
M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的两个原子中形成离子化合物Z。下列说法正确的是（ ）| A．Z的熔点较低 | B．Z可以表示为M2Y | | C．M离子和Y离子的核外电子排布相同 | D．M形成+2价阳离子 |
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