已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法一定错误的是A.第一电离能:Y小于XB.气态氢化物的稳定性:HmY强于HnXC.最高价含氧酸的酸性X强于YD
题型:不详难度:来源:
已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法一定错误的是A.第一电离能:Y小于X | B.气态氢化物的稳定性:HmY强于HnX | C.最高价含氧酸的酸性X强于Y | D.X和Y形成化合物时,X显负价Y显正价 |
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答案
B |
解析
题目要求是“一定错误”,一定要注意。 同周期元素电负性越大,非金属性越强,则形成气态氢化物相对更稳定、最高价含氧酸的酸性相对更强,X和Y形成化合物时,X显负价Y显正价可知B选项一定错误; 但第一电离能不能确定大小(半充满或全充满状态例外); |
举一反三
下列各元素,最易形成离子化合物的是 ①第三周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为2s22p6的原子 ③2p能级为半满的元素 ④电负性最大的元素 |
(14分)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题: (1)X元素原子基态时的电子排布式为________ __,该元素的符号是_________。 (2)Y元素原子的价电子的轨道表示式为__ __,该元素的名称是__________。 (3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为___ _________。 (4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是_____________________________________。 (5)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性高低________________________。(用分子式表示) |
M元素的一个原子失去2个电子,该2个电子转移到Y元素的两个原子中形成离子化合物Z。下列说法正确的是( )A.Z的熔点较低 | B.Z可以表示为M2Y | C.M离子和Y离子的核外电子排布相同 | D.M形成+2价阳离子 |
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归纳总结是学习与研究化学行之有效的方法,某同学在全面复习的基础上作出如下归纳: ①固体的热稳定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3 ②给出质子能力:CH3COOH>CH3CH2OH>H2O ③相同物质的量浓度溶液中c(NH4+):(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4Cl ④微粒半径:r(H+)>r(H)>r(H-) ⑤熔沸点:H2O > H2S > H2Se ⑥不活泼金属单质一定不能与活泼金属盐溶液反应 以上归纳中正确的是( ) |
下表为元素周期表短周期的一部分 (1)H最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液中通入少量A的最高价氧化物会发生反应,写出相应的离子方程式 ; (2)写出工业上制备H单质的化学方程式 ; (3)X、Y为同周期元素,它们简单离子的电子层结构与D离子的电子层结构相同,Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小,X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水,写出该反应的离子方程式 。 (4)与Y同周期的W元素,其原子半径是同周期主族元素中最小的。工业上制取Y和W的无水化合物方法如下:Y的氧化物与A、W的单质在高温条件下反应,每消耗6 kg A的单质,过程中转移 1×103 mol电子,写出相应反应的化学方程式 。 (5)X与B形成的化合物XB3是合成抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质,该物质受撞击会生成一种非金属单质和一种离子化合物X3B,请写出该反应的化学方程式 |
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