(15分)A、B、C、D、E、F五种短周期元素的原子序数依次增大。周期表中A元素的原子半径最小,B形成化合物种类最多,C是空气中含量最多的元素,D是地壳中含量最
题型:不详难度:来源:
(15分)A、B、C、D、E、F五种短周期元素的原子序数依次增大。周期表中A元素的原子半径最小,B形成化合物种类最多,C是空气中含量最多的元素,D是地壳中含量最多的元素,短周期主族元素中E的原子半径最大且其单质能与冷水剧烈反应,F既能与盐酸反应也能与烧碱溶液反应制得A单质。 (1)B在周期表中的位置是____________________,C的原子结构示意图为________ (2)A、B形成的最简单化合物名称是___________,分子构型是__________________ (3)BD2的结构式为:__________。已知:298K,BD生成1molBD2(g)时放出热量283.0kJ·mol-1,B单质生成1molBD2(g)时放出热量393.5kJ·mol-1,则B单质反应生成BD的热化学方程式为 。 (4)室温时,仅由B、D、E三种元素形成的某种常见的离子化合物水溶液的pH_____7(填“>”、“=”或“<”),理由是(用离子方程式表示)_________________________________ (5)硒(se)是人体必需的微量元素,与D同一主族,Se原子比D原子多两个电子层,则Se的原子序数为_______,其最高价氧化物对应的水化物化学式为_________。 (6)F的最高价氧化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 __________________________________________________________ (7)A单质和D单质可组成最简单的燃料电池,若用稀硫酸作电解质,该电池的正极反应式是:______________________________________________ |
答案
(共16分)(1)第二周期ⅣA族(1分) (1分) (2)甲烷 (1分) 正四面体(1分) (3)O=C=O(1分) C(s) +1/2O2(g)="CO(g)" ΔH= -110.5kJ·mol-1(2分) (4) >(1分) CO32-- + H2OHCO3-- +OH-- (2分) (5)34(1分) H2SeO4(1分) (6)Al2O3 +2OH- +3H2O=2[Al(OH)4]—(2分) (7)O2 +4e- +4H+=2H2O(2分) |
解析
A、B、C、D、E、F五种短周期元素对应元素为:H、C、N、O、Na、AL; (1) 碳元素位于:第二周期ⅣA族;N的原子结构示意图为: (2) 碳、氢形成的简单化合名称:甲烷;甲烷为空间正面体形; (3) CO2的结构式为:O=C=O;由CO的燃烧热、C的燃烧热的热化学方程式可得C生成CO的热化学反应方程式:C(s) +1/2O2(g)="CO(g)" ΔH= -110.5kJ·mol-1; (4) 由B、D、E三种元素形成的某种常见的离子化合物为碳酸钠,溶液显碱性,即PH>7;理由是CO32-- + H2OHCO3-- +OH-- ; (5) Se的原子序数为34;最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4; (6) F的最高价氧化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是:Al2O3 +2OH- +3H2O=2[Al(OH)4]—;或; (7) 氢氧燃料电池,在酸性溶液中,正极电极反应式为:O2 +4e- +4H+=2H2O |
举一反三
X、Y、Z三种元素的原子,其最外层电子排布为ns1,3s23p1和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是:A.X2YZ3 | B.X2YZ4 | C.XYZ2 | D.XYZ3 |
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a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族。a的原子结构示意图为,b与c形成化合物的电子式为。下列比较中正确的是A.原子半径:a>c>d>b | B.电负性a>b>d>c | C.原子序数:a>d>b>c | D.最高价含氧酸的酸性c>d>a |
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下列原子的外围电子排布式正确的是A.Zn:3d104s2 | B.Cr:3d44s2 | C.Ga:4s24p2 | D.S:3p4 |
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某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9,该元素在周期表中所属的族是 |
下列各组元素都属于p区的是A.原子序数为1、2、7的元素 | B.O、S、P | C.Fe、Ar、Cl | D.Na、Li、Mg |
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