(8分)现有3种化合物A、B、C均含短周期元素R,其转化关系如下图所示。(1)若A由第三周期2种元素组成。常温下,0.1mol/L X溶液的pH=13,则R在周

(8分)现有3种化合物A、B、C均含短周期元素R,其转化关系如下图所示。(1)若A由第三周期2种元素组成。常温下,0.1mol/L X溶液的pH=13,则R在周

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(8分)现有3种化合物A、B、C均含短周期元素R,其转化关系如下图所示。

(1)若A由第三周期2种元素组成。常温下,0.1mol/L X溶液的pH=13,则R在周期中的位置是______________。X中阴离子的电子式是_________,B转化为C的离子方程式是___________。
(2)若常温下A、B、C、X均为气态物质,1mol A中含有共价键的数目约为1.806×1024,X为单质,A与X反应生成B的化学方程式是_____________;在一定条件下,A可与C反应消除C对大气的污染,该反应的化学方程式是________________。
答案
(8分)
(1)(1分)第三周期ⅢA族   (1分)   (2分)Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O
(2)(2分)4NH3+5O24NO+6H2O    (2分)8NH3+6NO27N2+12H2O
解析

举一反三
有X、Y、Z三种短周期主族元素,它们在周期表中的位置关系如图,下列有关说法中一定正确的是(  )                                  
A.原子半径大小为:Y > Z > X
B.Y与Z形成的化合物是离子化合物
C.若Y为金属元素,则X也为金属元素
D.若Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸,则Y元素的最高价氧化物具有两性

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(10分)X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示:
 
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径/nm
 
 
0.186
0.074
0.099
0.143
主要化合价
 
-4,+4
 
-2
-1,+7
+3
其它
阳离子核外无电子
无机非金属材料的主角
焰色反应呈黄色
 
 
 
(1)R在元素周期表中的位置是__________________。
(2)Y与R相比,非金属性较强的是    (用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是         (选填字母序号)。
a.常温下Y的单质呈固态,R的单质呈气态
b.稳定性.XR>YX4
c.Y与R形成的化合物中Y呈正价
(3)根据表中数据推测,Y的原子半径的最小范围是__________________.
(4)甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对应的水化物,且甲+乙→丙+水。若丙的水溶液呈碱性,则丙的化学式是____________或____________.
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(15分)下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息,请推断后作答:
元素
有关信息
A
元素主要化合价为—2,原子半径为0.074 n m
B
所在主族序数与所在周期序数之差为4
C
原子半径为0.102 n m,其单质在A的单质中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰
D
最高价氧化物的水化物,能按1∶1电离出电子数相等的阴、阳离子
E
原子半径为0.075 n m,最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X
(1)画出B的离子结构示意图      ;写出D元素最高价氧化物的水化物电子式         
(2)盐X水溶液显    (填“酸”“碱”“中”)性,用离子方程式解释其原因                
(3)D2CA3的溶液与B的单质能发生反应,其反应的离子方程式为        
(4)已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同。Y与空气组成的燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20~30%的KOH溶液。该燃料电池放电时,正极的电极反应式是                                
(5)如右图是一个电解过程示意图。

假设使用Y-空气燃料电池作为本过程的电源,铜片质量变化128g,则Y一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气(设空气中氧气的体积含量为20%)               L
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离子RO4n-共有x个核外电子,已知R原子的质量数为A,则R原子的中子数是
A.A-x+n+48B.A-x+n+24C.A-x+n-24D.A-x+n+32

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根据已知条件,对物质的性质强弱判断不正确的是
A.已知,说明非金属性:碳>硅
B.已知相同条件下气态氢化物的稳定性,说明还原性:
C.已知,说明酸性:碳酸>苯酚
D.已知相同物质的量浓度的两溶液中,说明碱性:

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