（8分）现有3种化合物A、B、C均含短周期元素R，其转化关系如下图所示。（1）若A由第三周期2种元素组成。常温下，0.1mol/L X溶液的pH＝13，则R在周

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（8分）现有3种化合物

A、B、C均含短周期元素R，其转化关系如下图所示。

（1）若A由第三周期2种元素组成。常温下，0.1mol/L X溶液的pH＝13，则R在周期中的位置是______________。X中阴离子的电子式是_________，B转化为C的离子方程式是___________。
（2）若常温下A、B、C、X均为气态物质，1mol A中含有共价键的数目约为1.806×10²⁴，X为单质，A与X反应生成B的化学方程式是_____________；在一定条件下，A可与C反应消除C对大气的污染，该反应的化学方程式是________________。

答案

（8分）
（1）（1分）第三周期ⅢA族（1分）

（2分）A

l(OH)₃＋OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O
（2）（2分）4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O （2分）8NH₃＋6NO₂7N₂＋12H₂O

解析

略

举一反三

有X、Y、Z三种短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图，下列有关说法中一定正确的是（）

A．原子半径大小为：Y > Z > X

B．Y与Z形成的化合物是离子化合物

C．若Y为金属元素，则X也为金属元素

D．若Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则Y元素的最高价氧化物具有两性

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（10分）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合价		-4，+4		-2	-1，+7	+3
其它	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	焰色反应呈黄色

（1）R在元素周期表中的位置是__________________。
（2）Y与R相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是（选填字母序号）。
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性．XR>YX₄
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
（3）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是__________________.
（4）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲+乙→丙+水。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是____________或____________.

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（15分）下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的

信息，请推断后作答：

元素	有关信息
A	元素主要化合价为—2，原子半径为0．074 n m
B	所在主族序数与所在周期序数之差为4
C	原子半径为0．102 n m，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D	最高价氧化物的水化物，能按1∶1电离出电子数相等的阴、阳离子
E	原子半径为0．075 n m，最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X

（1）画出B的离子结构示意图      ；写出D元素最高价氧化物的水化物电子式
（2）盐X水溶液显    （填“酸”“碱”“中”）性，用离子方程式解释其原因
（3）D₂CA₃的溶液与B的单质能发生反应，其反应的离子方程式为
（4）已知E元素的某种氢化物Y与A₂的摩尔质量相同。Y与空气组成的燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30％的KOH溶液。该燃料电池放电时，正极的电极反应式是
（5）如右图是一个电解过程示意图。