(6分)已知碳有两种常见的同位素126C、136C;氧有三种常见的同位素168O、178O、188O。(1)由这五种微粒构成的CO的分子有       种。(2

(6分)已知碳有两种常见的同位素126C、136C;氧有三种常见的同位素168O、178O、188O。(1)由这五种微粒构成的CO的分子有       种。(2

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(6分)已知碳有两种常见的同位素126C、136C;氧有三种常见的同位素168O、178O、188O。
(1)由这五种微粒构成的CO的分子有       种。
(2)本题中涉及     种核素,     种元素。
(3)一个相对分子质量最大的二氧化碳分子中有        个电子,      个中子;0.5 mol这种二氧化碳的质量是       g。
答案
(1) 6 。(2)  5  2  
(3) 22 ,  27 ;    24.5g 。(每空1分)
解析

举一反三
主族元素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法不正确的是  )
A.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深
B.氧族元素氢化物稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减小
C.氢化物的沸点按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的顺序依次递减
D.最高价氧化物对应水化物碱性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的顺序依次增强

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已知X、Y和Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表:
电离能/kJ·mol—1
I1
I2
I3
I4
X
496
4562
6912
9543
Y
738
1451
7733
10540
Z
578
1817
2745
11578
则下列说法正确的是    (   )
A.电负性:  X﹥ Y ﹥ Z                 B.单质中化学键的强弱:X ﹥ Y ﹥ Z
C.离子半径:X﹥ Y ﹥ Z         D.氧化物的晶格能:X ﹥Y ﹥Z
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(11分)下表为元素周期表的一部分,其中编号代表对应的元素。

 
 
 
 
 
 

 




 
 

 
 
 
 
 

 
 
 
 
 
 
 

 
 
 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
请回答下列问题:
(1)写出元素⑦的价电子排布图__________ ,⑧的原子结构示意图__________。71号元素属于_______周期,________族,_______区。
(2)若元素①③⑤形成的某化合物中三种元素的质量比为1:6:8,该化合物对氢气的相对密度为15,该分子中心原子的杂化方式为______________。
(3)④和⑥形成的分子构型___________。
(4)③的某种同素异形体被称为混合型晶体,具有平面层状结构。该晶体中含有的作用力为______________________________________。
(5)②与⑤形成的化合物的熔点___________②与⑨形成化合物的熔点(填“高于”或“低于”)
(6)⑩的第一次出现突变的电离能数据是I2,则它的下一个出现突变的电离能数据是_______。
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(10 分)(1)甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素,甲元素是形成有机物的主要元素,乙元素的P亚层上有3个电子。
①写出甲元素的电子排布式________________________;
②甲、乙元素的第一电离能关系为甲   乙(填>、<、=);两元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物,该化合物属于______晶体,其化学式为_____________,若使其熔化,需破坏的作用关系为___________________.
(2)人们一直致力于人工固氮的研究,以获得廉价的氮肥。科学家先后提出并合成了固氮酶的多种模拟物,其中一类是含Mo、Fe、S原子的类立方体结构,如下图所示:图中左右两边对称,各含一个近似为立方体的结构,每个立方体含有4个Fe原子、4个S原子,它们位于立方体的8个顶点,且原子间只有一个化学键。

①请在图中左边立方体的○中填写出(在○涂黑)其余3个Fe原子
②上述一个立方体中4个Fe原子所在的顶点连接所构成的空间几何体为______
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X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如下图所示。若这三种元素的原子序数之和为32,则Y元素是
A.碳B.氧C.硫D.氯

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