(13分) (1)(3分)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号(a、b、c、
题型:不详难度:来源:
(13分) (1)(3分)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号(a、b、c、d)填入相应的空格中: ①ⅡA族元素的最外层电子数 ▲ 。 ②第3周期元素的最高化合价 ▲ 。 ③F-、 Na+ 、Mg2+、Al3+的离子半径 ▲ 。
(2)(10分)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子 最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4;M原子的最外层电子数与次外电子数之比为 3∶4;N-、Z+、X+离子半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体,据此回答: ①Y和M形成的常见化合物的化学式是 ▲ 。 ②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1,若A能抑制水的电离,B能促 进水的电离,则化合物A的化学式为 ▲ ,B的化学式是 ▲ 。 ③Z与Y形成的稳定化合物的电子式为 ▲ 。 ④X与Y、X与M均可形成18电子分子,写出这两种分子在水溶液中反应生成M单质的化学方程式: ▲ 该反应中转移的电子数目为 ▲ 。 |
答案
(13分)(1)b, c,a(各1分) (2)①SO2 SO3(各1分) ②NaOH NaClO(各1分) ③Na2O2电子式略(2分) ④H2O2+H2S=S+2H2O (2分) 2e-(2分) |
解析
略 |
举一反三
下列粒子中,核外电子总数相同的是 ( ) ①F- ②Na+ ③Ne ④K+ ⑤ |
(6分)已知碳有两种常见的同位素126C、136C;氧有三种常见的同位素168O、178O、188O。 (1)由这五种微粒构成的CO的分子有 种。 (2)本题中涉及 种核素, 种元素。 (3)一个相对分子质量最大的二氧化碳分子中有 个电子, 个中子;0.5 mol这种二氧化碳的质量是 g。 |
主族元素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法不正确的是 )
A.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深 | B.氧族元素氢化物稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减小 | C.氢化物的沸点按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的顺序依次递减 | D.最高价氧化物对应水化物碱性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的顺序依次增强 |
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已知X、Y和Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表:
电离能/kJ·mol—1
| I1
| I2
| I3
| I4
| X
| 496
| 4562
| 6912
| 9543
| Y
| 738
| 1451
| 7733
| 10540
| Z
| 578
| 1817
| 2745
| 11578
| 则下列说法正确的是 ( ) A.电负性: X﹥ Y ﹥ Z B.单质中化学键的强弱:X ﹥ Y ﹥ Z C.离子半径:X﹥ Y ﹥ Z D.氧化物的晶格能:X ﹥Y ﹥Z |
(11分)下表为元素周期表的一部分,其中编号代表对应的元素。
①
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| ②
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| ③
| ④
| ⑤
| ⑥
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| ⑩
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| ⑨
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| ⑦
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| ⑧
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| | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | 请回答下列问题: (1)写出元素⑦的价电子排布图__________ ,⑧的原子结构示意图__________。71号元素属于_______周期,________族,_______区。 (2)若元素①③⑤形成的某化合物中三种元素的质量比为1:6:8,该化合物对氢气的相对密度为15,该分子中心原子的杂化方式为______________。 (3)④和⑥形成的分子构型___________。 (4)③的某种同素异形体被称为混合型晶体,具有平面层状结构。该晶体中含有的作用力为______________________________________。 (5)②与⑤形成的化合物的熔点___________②与⑨形成化合物的熔点(填“高于”或“低于”) (6)⑩的第一次出现突变的电离能数据是I2,则它的下一个出现突变的电离能数据是_______。 |
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