（4，每小题2分）某核素ZAX的氯化物XCl21.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：(1)X的质量数。 (

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（4，每小题2分）某核素_Z^AX的氯化物XCl₂1.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：
(1)X的质量数。 (2)若X的核内中子数为20，求37gXCl₂中所含质子的物质的量是多少?

答案

（4分，每小题2分）（1）40 （2）18 mol

解析

略

举一反三

在第二周期中，B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是
A．I₁（N）＞I₁（C）＞I₁（O）＞I₁（B）
B．I₁（N）＞I₁（O）＞I₁（B）＞I₁（C）
C．I₁（N）＞I₁（O）＞I₁（C）＞I₁（B）
D．I₁（O）＞I₁（N）＞I₁（C）＞I₁（B）

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（8分）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY₂含有54 mol电子。
（1）该融雪剂的化学式是；X与氢元素形成的化合物的是。
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D

与Y相邻，则D的离子

结构示意图是；D与E能形成

一种非极性分子，该分子的结构式为        ；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是            。
（3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z₂中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是          .
（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R₂与NaOH溶液反应的产物之一是OR₂，该反应的离子方程式为                         。

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（11分）四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4︰1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5︰1。
（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子

的共价化合物a、b，它们的分子
式分别是     、     ；杂化轨道分别是      、     ；a分子的
立体结构是      。
（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是      晶体、
       晶体。
（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填

分子式）      。
（4）Y与Z比较，电负性较大的是      。
（5）W的元素符号是    ，其+2价离子的核外电子排布式是          。

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（12分）X、Y、Z、M是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	常温常压下，Y单质是黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
M	M的一种核素的质量数为63，中子数为34

（1）属于主族元素的原子半径从大到小的顺序是（写化学式，下同）                ，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是          ，在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的分子是             。
（2）XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的电子式是          ，XY₂的分子中存在    个σ键。
（3）M位于周期表第____周期第        族，M的基态原子核外电子排布式是     ；M₂Y在空气中煅烧生成M₂O的化学方程式是                    。
（4）处理含XO、YO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。
已知：XO（g）+

O₂（g）= XO₂（g） △H =" -283.0" kJ·mol^-1
Y（g）+ O₂（g）= YO₂（g）△H = -296．0 kJ·mol^-1
写出此反应的热化学方程式____ 。

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A、B都是短周期元素，原子半径：B＞A，它们可以形成化合物AB₂。由此可得出的正确判断是
A．A、B可能在同一周期         B．A在B的前一周期
C．A肯定是金属元素            D．A可能在第三周期的ⅡA或ⅣA

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