根据电子排布的特点,Ar在周期表属于A.s区B.p区C.d 区D.ds区
题型:不详难度:来源:
答案
B |
解析
正确答案:B 了 Ar外围电子排布为3s23p6,最后排在P亚层上,为p区。 |
举一反三
X、Y、Z、M、W为五种原子序数依次增大短周期元素。Y、Z、M是同一周期的元素,且最外层电子数之和为15,Y与M可形成YM 2分子;X与Z形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A.原子半径:W>Z>Y>X>M | B.YM2、Y2X2、W2M2均为直线型的共价化合物 | C.元素Z和元素M的最高正价的数值之和等于11 | D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中可能含有离子键 |
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(18分) (1)O22+与N2互为等电子体, O22+的电子式可表示为 ; O22+中键数目和键数目之比为 。 (2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成红棕色沉淀Cu2C2。Cu+基态核外电子排布式为 ; Cu+的配位数为 。 (3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 。 (4)在合成氨反应中,催化剂铁表面上存在氮原子,如图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子,灰色球代表铁原子)。则在图示状况下,铁颗粒表面上N/Fe原子数比为 。 |
A、B是元素周期表中同周期相邻主族的元素,A、B的原子序数依次为a、b且a<b,则a、b之间不可能存在的等式关系是 A.b=a+1 B.b=a+11 C.b=a+18 D.b=a+25 |
下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关表中各元素的叙述正确的是 A.原子半径的大小顺序是①>②>③>④ B.氢化物的沸点:⑤高于④ C.氢化物的稳定性:⑦比⑥强 D.最高价氧化物对应水化物的酸性:②比③强 |
(10分)T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素,原子序数依次递增。已知: ①W的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素; ②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等; ③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子数相同; ④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2; ⑤在该元素所在周期中,Q的基态原子的第一电离能最小; ⑥R的单质常温常压下是气体,其基态原子的M层上有1个未成对的p电子; (1)X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 (2)Y的氢化物分子间能形成氢键,R的氢化物分子间不易形成氢键,原因是 。 (3)W的基态原子的外围电子排布式为 ,该元素与元素X、Y能形成的[W(XY)4]2-离子中,含有的化学键是 。 a.离子键 b.极性键 c.非极性键 d.配位键 (4)T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体,它的分子式为XT2Z,分子空间构型为平面三角形,则该分子中中心原子采取 杂化,1molM分子中σ键和π键的个数比为 。 (5)X与Y原子结合形成的X3Y4晶体,其晶体结构与金刚石类似,但硬度比金刚石大,请解释原因是 。 (6)WR的晶胞结构如图所示,阴离子周围最近的阳离子有 个; WR晶体的密度为ag·cm-3,则晶胞的体积是 (只要求列出计算式)。 |
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