下列原子中未成对电子(单独占据1个原子轨道的电子)数为2的是A.OB.NC.FD.Cu
题型:不详难度:来源:
下列原子中未成对电子(单独占据1个原子轨道的电子)数为2的是 |
答案
A |
解析
正确答案:A A、1s22s22p4,p轨道中有两个末成对电子;B、1s22s22p3,p轨道中有三个末成对电子;C、只有一个末成对电子;D、[Ar]3d104s1,只有一个末成对电子。 |
举一反三
(14分)下表为元素周期表的一部分,元素①-⑦是短周期的主族元素,请参照元素①-⑥在表中的位置,回答下列问题: (1)写出⑥在元素周期表中的位置 ▲ 。 (2)②的气态氢化物的沸点 ▲ ⑥的气态氢化物的沸点。(填大于、小于或等于) (3)④的最高价氧化物与③的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式为 ▲ 。 (4)①和⑤形成的化合物是化工行业已合成的一种硬度很大、熔点很高的晶体,若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态,据此推断:该化合物的化学式可能是 ▲ , 与该化合物晶体类型相同的是___▲___(请用相应的编号填写)。 A B C (5)由①和③形成的化合物甲和乙,甲受到撞击会分解生成一种固体单质和一种气体单质,此反应中反应物、固体单质和气体单质的物质的量之比是2:2:3;乙中加入过量的盐酸后生成两种盐,在其中一种盐中加入NaOH溶液后加热,能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。则化合物甲的化学式为 ▲ ,化合物乙与过量盐酸反应的化学方程式为 ▲ 。 |
已知四种短周期元素的离子:aA2+、bB+、cC3—、dD—都具有相同电子层结构,则下列叙述不正确的是A.原子半径 B>A>C>D | B.最高价氧化物水化物的碱性B>A | C.离子半径 C3—>D—>B+>A2+ | D.氢化物的稳定性 C >D |
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(10分) X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如下图所示。其中Z元素原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
请回答下列问题: (1)元素W位于周期表中第 周期, 族; (2)这些元素的氢化物中,水溶液呈碱性的是 (写化学式), 实验室检验这种氢化物通常采用的方法是______________________, 现象是____ ; (3)XW2的电子式为 ; (4)Z的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ; |
氯的原子序数为17,35Cl是氯的一种同位素,下列说法正确的是A.35Cl原子所含质子数为18 | B.1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023 | C.35g35Cl2气体的体积约为11.2L | D.35Cl2气体的摩尔质量为71g.mol-1 |
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前不久,我国科学家合成了三种新核素,其中一种是185Hf。下列关于18572Hf的叙述中正确的是A.该元素的原子序数是72 | B.该元素的原子序数是185 | C.该原子相对原子质量是185 | D.该元素是一种新元素 |
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