俄罗斯科学家宣布,他们找到了元素周期表上的第119号元素,由此也引出了“周期表到底有没有尽头”的问题。下列说法正确的是A.该元素原子的质量数为119 B.119
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俄罗斯科学家宣布,他们找到了元素周期表上的第119号元素,由此也引出了“周期表到底有没有尽头”的问题。下列说法正确的是A.该元素原子的质量数为119 | B.119号元素的原子含119个中子 | C.该元素的原子量可能为119 | D.119号元素应在周期表新的周期 |
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答案
D |
解析
A错,该元素原子的质子数为119;B错,119号元素的原子质子数为119,由于不知道质量数,所以中子数无法计算;C错,相对原子质量近似等于质量数,而质量数=质子数+中子数;D正确,若有118号元素,其位于第七周期0族,所以,119号元素应位于第八周期第IA族; |
举一反三
元素周期表是学习化学的重要工具。下列关于元素周期表的说法不正确的是A.第七周期的最后一个元素为118号元素 | B.元素周期表中第1、2纵行又称为s区 | C.元素周期表中ⅠA是包含元素种类最多的纵行 | D.根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质 |
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X、Y、Z、W、R均是短周期元素,它们在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Z的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等。下列说法不正确的是
A.X、W形成的某种化合物是造成酸雨的主要物质之一 | B.气态氢化物的热稳定性:HmX>HnR>HmW | C.Z、W、R分别与X形成的化合物的水化物都是强酸 | D.X、Y、R 形成的简单离子中,半径大小为:R—>X2—>Y2+ |
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碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列有关问题。 (1)碳元素可形成多种不同形式的单质,下列是几种单质的结构图 a b c 观察上述结构,判断a中碳原子的杂化方式为 ,b对应的物质是 , c是C60的分子结构模型,在每个C60分子中形成的σ键数目为 。 (2)在C60单质中,微粒之间的作用力为 ,C60能与金属钾化合生成具有超导性的K3C60,在K3C60中阴阳离子个数比为1∶3,则K3C60属于 晶体。 (3)CO是碳元素的常见氧化物,分子中C原子上有一对孤对电子,与N2互为等电子体,则CO的结构式为 ;写出另一与CO互为等电子体的化学式 。 (4)CO可以和很多过渡金属形成配合物。金属镍粉在CO气流中轻微地加热,可生成液态的Ni(CO)4,用配位键表示Ni(CO)4的结构为 ;写出基态Ni原子的电子排布式 。 (5)科学发现,C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性,其晶胞的结构特点如右图,则该化合物的化学式为 ; C、Ni、Mg三种元素中,电负性最大的是 。
(6)碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在,其中可燃冰是有待人类开发的新能源。可燃冰是一种笼状结构,CH4分子存在于H2O分子形成的笼子中(如右图所示)。两种分子中,共价键的键能 ;CH4分子与H2O分子的分子量相差不大,但两种物质的熔沸点相差很大,其主要原因是 。 |
空气质量高低直接影响着人类的生产和生活,它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种,其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 请回答下列问题: (1)S、N、O的的第一电离能由大到小的顺序为 。 (2)SO2、CO、NO2、O3常温下均为气体,固态时均属于 晶体。 (3)随着人们生活质量的提高,室内的环境安全和食品安全越来越为人们所关注。甲醛(HCHO)是室内主要空气污染物之一(其沸点是–19.5 ℃),甲醇(CH3OH)是“假酒”中的主要有害物质(其沸点是64.65 ℃)。甲醛分子中C原子采取 杂化轨道方式。甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是: __________ 。 (4)CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应:CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O,该反应可用于测定空气中CO含量。 ①写出铜原子的基态电子排布式 。 ②CuCl的晶体结构如下图甲所示,与同一个Cl-距离最近的相邻Cu+有 个。
③Cu(CO)Cl·H2O的结构如上图乙所示,图中标示出8个是共价键,其中 个是配位键, |
下列各组顺序的排列不正确的是( )A.原子半径: | B.热稳定性: | C.酸性强弱: | D.熔点:金刚石>食盐>干冰 |
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