下列不能根据元素电负性判断的是A.判断一种元素是金属还是非金属B.判断化合物中元素正负价C.判断化合物溶解度D.判断化学键类型
题型:不详难度:来源:
下列不能根据元素电负性判断的是A.判断一种元素是金属还是非金属 | B.判断化合物中元素正负价 | C.判断化合物溶解度 | D.判断化学键类型 |
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答案
C |
解析
答案:C A、判断一种元素是金属还是非金属,非金属的电负性大于金属 B.判断化合物中元素正负价,电负性大的元素显负价; C.化合物溶解度与电负性没有必然联系; D.判断化学键类型,电负性差大于1.7的键一般是离子键。 |
举一反三
下列是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况,其中正确的是 |
主族元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子,元素Y的原子只有两种形状的电子云,且两种电子云的电子数相等,则X、Y组成的微粒中,不可能存在的是A.X2Y5 | B.XY42- | C.XY2- | D.XY3- |
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下列有关杂化轨道的说法中错误的是A.ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道 | B.s轨道和p轨道不可能有sp4出现 | C.杂化轨道既可能形成σ键,也可能形成π键 | D.孤对电子有可能参加杂化 |
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下表为元素周期表的一部分,a、b、c…为部分元素。回答下列问题: (1)请写出上述元素d3+的核外电子排布式 ; (2)请写出e元素的原子价电子轨道表示式 ; (3)ya3分子的电子式是 ,其分子的空间构型是 , (4)b、e两种元素中,金属性较强的是 ;第一电离能大的是_______.(填元素符号) (5)h的i形成hi2分子杂化类型是________ fh3-的空间构型分别为_______________ |
实验室通过简单的“试管实验”,即可探究元素金属性、非金属性的强弱,请你选用下列试剂,根据实验要求完成下表。 试剂:①镁条 ②铝条 ③AlCl3溶液 ④MgCl2溶液 ⑤NaOH溶液 ⑥氯水 ⑦溴水 ⑧NaBr溶液
实验方案 (只填写选用试剂序号)
| 实验现象
| 结论
| ⑴
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| 一支试管中有白色沉淀生成,另一支试管中先生成白色沉淀,后白色沉淀消失
| 金属性:
| ⑵
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| 非金属性:Cl>Br
| 写出实验(2)中所发生的离子反应方程式 |
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