元素X的一种核素的质量数为A，中子数为N，下列推断中不正确的是A．这种核素的符号可表示为B．A可以表示这种核素的近似相对原子质量C．A2+离子所含的电子数为A-

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元素X的一种核素的质量数为A，中子数为N，下列推断中不正确的是

A．这种核素的符号可表示为

B．A可以表示这种核素的近似相对原子质量

C．A²⁺离子所含的电子数为A-N-2

D．A可表示X元素的近似相对原子质量

答案

解析

A正确，X的左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数；
B正确，质量数（A）

相对原子质量；C正确，A²⁺离子为阳离子，是A原子失去2个电子后形成的阳离子，其电子数为A-N-2；D错，A只能是质量数，不能表示元素的近似相对原子质量，元素的近似相对原子质量是指：元素的近似相对原子质量是按该元素的各种天然同位素的质量数和所占的原子的摩尔分数计算出来的平均值。

举一反三

关于55号元素R的单质及其化合物的叙述，不正确的是

A．硫酸盐的化学式为R₂SO₄，它易溶于水

B．单质与水剧烈反应甚至发生爆炸

C．R的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于氢氧化钠

D．在同族的单质中R的单质熔点最高

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已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序是HXO₄> H₂YO₄> H₃ZO₄下列判断正确的是

A．单质的氧化性按照X、Y、Z的顺序逐渐增强

B．单质与H₂化合的能力按照X、Y、Z的顺序依次增强

C．气态氢化物的稳定性按照X、Y、Z的顺序逐渐减弱

D．阴离子的还原性按照X、Y、Z的顺序逐渐减弱

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X,Y是第2或第3周期中的两种元素，它们可形成离子化合物X_mY_n，且离子均有稀有气体原子的电子结构。若X的原子序数为a，则Y的原子序数不可能为

A．a+8-m-n　　　　

B．a-8+m-n　

C．a+16-m-n

D．a-m-n

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在通常条件下，下列各组物质的性质排列顺序正确的是：（）

A．熔点：CO₂>KCl>SiO₂	B．水溶性：HCl>H₂S>SO₂
C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷	D．热稳定性：HF>H₂O>NH₃

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已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素。它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F³⁺离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）写出C原子的价层电子排布图，F位于周期表区。
（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。（写元素符号）
（3）F和质子数为25的M的部分电离能数据列于下表

元素		M	F
电离能（kJ·mol^-1）	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态M²⁺再失去一个电子比气态F²⁺再失去一个电子难。对此，你的解释是。
（4）晶胞中F原子的配位数为，若F原子的半径为rcm，则F晶体的密度为（用含r的表达式表示），该晶胞中原子空间利用率为。
（5）H₂S和C元素的氢化物（分子式为H₂C₂的主要物理性质比较如下

	熔点/K	沸点/K	标准状况时在水中的溶解度
H₂S	187	202	2.6
H₂C₂	272	423	比任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因。

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