在通常条件下，下列各组物质的性质排列顺序正确的是：     （   ）A．熔点：CO2>KCl>SiO2B．水溶性：HCl>H2S>SO

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在通常条件下，下列各组物质的性质排列顺序正确的是：     （   ）A．熔点：CO2>KCl>SiO2B．水溶性：HCl>H2S>SO

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在通常条件下，下列各组物质的性质排列顺序正确的是：     （   ）
A．熔点：CO2>KCl>SiO2B．水溶性：HCl>H2S>SO2
C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D．热稳定性：HF>H2O>NH3

答案
D
解析
A错，CO2为分子晶体，KCl为原子晶体，SiO2为原子晶体，其熔点大小关系为CO2＜KCl＜SiO2；
B错，HCl气体易溶于水，常温常压下1体积的水约能溶解500体积的HCL；H2S能溶于水，常温常压1体积的水约能溶解2.6体积的H2S；SO2易溶于水，常温常压1体积的水约能溶解40体积的SO2；
C错，对于烷烃的同系，随碳原子数的增多，沸点逐渐升高，正确的顺序为戊烷>丁烷 >乙烷；
D正确，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强；
举一反三
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素。它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）写出C原子的价层电子排布图           ，F位于周期表             区。
（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为              。（写元素符号）
（3）F和质子数为25的M的部分电离能数据列于下表
元素
M
F
电离能（kJ·mol-1）
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
比较两元素的I2、I3可知，气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难。对此，你的解释是                       。
（4）晶胞中F原子的配位数为          ，若F原子的半径为rcm，则F晶体的密度为   （用含r的表达式表示），该晶胞中原子空间利用率为             。
（5）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2的主要物理性质比较如下
 
熔点/K
沸点/K
标准状况时在水中的溶解度
H2S
187
202
2.6
H2C2
272
423
比任意比互溶
H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因        。
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(10分)填空：（填编号）
A．Li 　B．N　C．Na　D．Mg E.Li F.C G.C60 H .CH3CH2COOH I.HO-CH2CH2-CHO J.金刚石 K. P4L.SiO2 M.NH4Cl
（1）       和        互为同位素；
（2）中子数相等，但不是同一种元素的是       和     ；
（3）       和      互为同素异形体，       和       互为同分异构体。
（4）熔化时需要破坏共价键的是        ；晶体中既有离子键又有共价键的是         。
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提出元素周期律并根据元素周期律编制第一个元素周期表的科学家是
A．道尔顿B．普利斯特里C．门捷列夫D．阿伏加德罗

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23Na与23Na+比较，相同的是
A．微粒半径B．化学性质　C．最外层电子数D．中子数

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张清莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得In的原子量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。这是原子量表中的首次采用我国测定的原子量值。已知In的原子结构如图所示，则下列关于In的说法不正确的是
A．In为长周期元素
B．In为过渡元素
C．In易导电导热
D．In在反应中容易失电子

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