已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序是HXO4> H2YO4> H3ZO4下列判断正确的是A.单质的氧化性按照X、Y、Z
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已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序是HXO4> H2YO4> H3ZO4下列判断正确的是A.单质的氧化性按照X、Y、Z的顺序逐渐增强 | B.单质与H2化合的能力按照X、Y、Z的顺序依次增强 | C.气态氢化物的稳定性按照X、Y、Z的顺序逐渐减弱 | D.阴离子的还原性按照X、Y、Z的顺序逐渐减弱 |
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答案
C |
解析
同周期最高价氧化物对应水化物的酸性越强,对应元素的非金属性越强,其单质的氧化性也越强。A错,单质的氧化性按照X、Y、Z的顺序逐渐减弱;B错,单质与H2化合的能力按照X、Y、Z的顺序依次减弱;C正确,气态氢化物的稳定性按照X、Y、Z的顺序逐渐减弱;D错,元素的非金属性越强对应阴离子的还原性越弱。 |
举一反三
X,Y是第2或第3周期中的两种元素,它们可形成离子化合物XmYn,且离子均有稀有气体原子的电子结构。若X的原子序数为a,则Y的原子序数不可能为A.a+8-m-n | B.a-8+m-n | C.a+16-m-n | D.a-m-n |
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在通常条件下,下列各组物质的性质排列顺序正确的是: ( )A.熔点:CO2>KCl>SiO2 | B.水溶性:HCl>H2S>SO2 | C.沸点:乙烷>戊烷>丁烷 | D.热稳定性:HF>H2O>NH3 |
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已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素。它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,用所对应的元素符号表示) (1)写出C原子的价层电子排布图 ,F位于周期表 区。 (2)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。(写元素符号) (3)F和质子数为25的M的部分电离能数据列于下表
元素
| M
| F
| 电离能(kJ·mol-1)
| I1
| 717
| 759
| I2
| 1509
| 1561
| I3
| 3248
| 2957
| 比较两元素的I2、I3可知,气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难。对此,你的解释是 。 (4)晶胞中F原子的配位数为 ,若F原子的半径为rcm,则F晶体的密度为 (用含r的表达式表示),该晶胞中原子空间利用率为 。 (5)H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2的主要物理性质比较如下
| 熔点/K
| 沸点/K
| 标准状况时在水中的溶解度
| H2S
| 187
| 202
| 2.6
| H2C2
| 272
| 423
| 比任意比互溶
| H2S和H2C2的相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差异的主要原因 。 |
(10分)填空:(填编号)A.Li | B.N | C.Na | D.Mg E.Li F.C G.C60 H .CH3CH2COOH I.HO-CH2CH2-CHO J.金刚石 K. P4L.SiO2 M.NH4Cl | (1) 和 互为同位素; (2)中子数相等,但不是同一种元素的是 和 ; (3) 和 互为同素异形体, 和 互为同分异构体。 (4)熔化时需要破坏共价键的是 ;晶体中既有离子键又有共价键的是 。 |
提出元素周期律并根据元素周期律编制第一个元素周期表的科学家是A.道尔顿 | B.普利斯特里 | C.门捷列夫 | D.阿伏加德罗 |
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