(6分)在第3周期中,化学性质最稳定的元素符号是 ,最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是 ,碱性最强的化合物的化学式是
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(6分)在第3周期中,化学性质最稳定的元素符号是 ,最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是 ,碱性最强的化合物的化学式是 ,显两性的氢氧化物的化学式是 ,该两性氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。 |
答案
解析
略 |
举一反三
在元素周期表中短周期的X和Y两种元素可组成化合物XY3,则下列说法正确的是A.XY3晶体一定是分子晶体 | B.XY3中各原子的最外层一定满足8电子的稳定结构 | C.X和Y一定不属于同一主族 | D.Y原子序数为m,X原子序数可能是m±4或m+6 或m+8等 |
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(12分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E。B原子的p轨道半充满,形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A+比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26,E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示) (1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为___________________ _________。 (2)C的氢化物分子是 (填“极性”或“非极性”)分子。 (3)化合物BD3的分子空间构型是 。 (4)E的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非 极性溶剂。据此可判断E(CO)5的晶体类型为 ;E(CO)5在一定条件下发生分解反应:E (CO)5 ="=" E (s) + 5CO,反应过程中,断裂的化学键只有配位键,形成的化学键是 。 (5)金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞如图所示。
则: 体心立方晶胞和面心立方晶胞的棱长之比为: 。(保留比例式,不要求计算结果) |
2011年3月日本福岛核电站发生泄漏,产生的核辐射部分来自。下列说法正确的是 A.与互为同素异形体 | B.的中子数与电子数的差值是78 | C.在我国加碘食盐中加的是碘酸钾 | D.碘元素位于元素周期表第四周期第ⅦA族 |
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短周期元素A、B、C、D的核电荷数依次增大,最外层电子数之和为20,A和C、B和D分别属于同主族元素,C的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列叙述错误的是 A.A、C的单质和氧化物均为原子晶体 B.A和D可形成直线型分子 C.原子半径C>D>B D.B的氢化物的沸点较D的高 |
已知下列元素原子半径为:
原子
| N
| S
| O
| Si
| 半径r/10-10m
| 0.75
| 1.02
| 0.74
| 1.17
| 根据以上数据,磷原子的半径可能是 A.0.80×10-10 m B.0.70×10-10 m C.1.10×10-10 m D.1.20×10-10 m |
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