下面是四位同学对原子结构的的认识，你认为不正确的是

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答案

解析

分析：A、根据元素和核素的关系分析，元素是具有相同质子数的一类原子的总称．
B、原子是由原子核和电子构成，原子核的质量比电子大很多倍．
C、不是所以的原子都含有质子和中子，如₁¹H．
D、质子数相同而中子数不同的原子互称同位素．
解：A、元素是一类原子，核素是一种原子，有些元素含有多种原子，所以原子的种类大于元素的种类，故A正确．
B、原子是由原子核和电子构成，原子核的质量比电子大很多倍，所以原子的质量主要集中在原子核上，故B正确．
C、不是所以的原子都含有质子和中子，如₁¹H，故C错误．
D、质子数相同而中子数不同的原子互称同位素，¹²C、¹³C质子数相同中子数不同，所以是同位素，故D正确．
故选C．

举一反三

若_aB^2-与_bAⁿ⁺两种离子核外电子层结构相同，则a等于

A．b+n-2

B．b+n+2

C．b-n-2

D．b-n+2

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X元素气态氢化物为XH₃，它的最高氧化物对应的水化物为

A．HX O₄

B．H₂X O₄

C．H₃X O₄

D．H₄X O₄

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已知下表中元素的原子半径，根据表中数据推测磷原子的半径可能是

原子	N	S	O	Si
半径r/10^-10m	0.75	1.02	0.74	1.17

A、0.70×10^-10m B、0.80×10^-10m
C、1.10×10^-10m D、1.20×10^-10m

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下列事实不能用来说明Cl非金属性比S强的是

A．气态HCl比H₂S稳定	B．HCl酸性比H₂SO₃强
C．还原性：S^2-比Cl^-强	D．Cl₂通入NaBr溶液中生成Br₂

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（13分）下表是周期表中的一部分，根据A—K在周期表中的位置，按要求回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				B	C		D
3	E	F	G	H	I	J	K

(1)上表A—K元素中，只有负价而无正价的元素是（写出元素名称，下同）         ，金属性最强的元素是         ，原子半径最小的元素是
(2)比较D^-、E⁺及K^-的离子半径，由大到小的顺序为：
(3) 气态氢化物最稳定的是（填物质的化学式）

。写出元素 C、K的气态氢化物相互反应的现象，反应化学方程式为：。
(4) （本小题均填物质的化学式）在最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是（填物质的化学式，下同），酸性最强的是，呈两性的是，写出元素E、K的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为

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